A Energia de Ativação

Relatório do Experimento

[pic 1]

Laboratório de Físico-Química

Profa. Taynara Ferreira da Silva

Título do experimento _____________________________________________________________

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Data de realização do experimento: _______________                                                      Grupo: ________

Nome / Matrícula: __________________________________________________________________

Nome / Matrícula: __________________________________________________________________

Nome / Matrícula: __________________________________________________________________

Nome / Matrícula: __________________________________________________________________

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Não escrever abaixo deste ponto – Uso exclusivo do professor

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Data de entrega do relatório       ________________

Resultados Brutos (1,0)              ________________

Cálculos e Resultados (9,0)        ________________

Conclusão (1,0)                           ________________

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Pontos negativos por atraso        ________________

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Nota final do relatório                 ____________

Relatório do Experimento

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Laboratório de Físico-Química

Profa. Taynara Ferreira da Silva

Cálculos e Resultados

Primeiramente fizemos os cálculos necessários para preparar as soluções de iodeto de potássio, tiossulfato de sódio, persulfato de potássio e a solução de amido. Os cálculos foram feitos usando as massas molares das substâncias e o seu grau de pureza e a concentração necessária que o experimento pede. A equação 1 abaixo descreve o cálculo usado para determinar a ser pesada de cada substância para preparar 100 mL de solução.

 Equação 1[pic 3]

Onde:

m = massa em gramas a ser pesada (g)

C = concentração da solução (mol/L)

MM = massa molar da substância (g/mol)

V = volume da solução em litros (L)          

A Tabela 1 demonstra os valores de massa experimental utilizados para o preparo de cada uma das soluções e suas devidas concentrações.

Substância	m (g)	C (mol/L)	Volume (mL)
KI	8,30	0,5000	100,00
Na2S2O3	0,02	0,0010	100,00
K2S2O8	0,06	0,0020	100,00
Amido	1,00	0,0100	100,00

                    Tabela 1. Valores das massas necessárias para o preparo de cada solução.

Após o preparo das soluções separamos 2 erlenmeyers e enumeramos eles, no primeiro colocamos 20 mL de iodeto de potássio e 10 mL de sulfato de sódio e no segundo colocamos 20 mL de persulfato de potássio e entre 15 a 20 gotas da solução de amido. Após ajustarmos o termostato do banho maria para 10ºC, colocamos os 2 erlenmeyers no banho maria até que eles estabilizassem a temperatura inicial estabelecida, feito isso, misturou-se as duas soluções e disparamos o cronômetro para marcar o tempo necessário para que a reação acontecesse.

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Relatório do Experimento

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Cálculos e Resultados

Este procedimento foi feito para as temperaturas de 10ºC, 20ºC, 30ºC e 40ºC. Os dados coletados estão na tabela 2.

Temperatura (ºC)	Temperatura (K)	Tempo (s)
9,90	283,0500	192,6
21,00	294,1500	91,2
30,20	303,3500	64,2
40,30	313,4500	31,14

Tabela 2. Dados brutos da temperatura e tempo.

Com os dados brutos obtidos através da parte experimental, calculamos os valores de ln (t) e de 1/T nos quais serão usados para obter o gráfico o qual nos dará a inclinação da reta, e a partir daí será possível calcular o valor da energia de ativação da reação entre o persulfato de potássio e o iodeto. Na tabela 3 é apresentado o tratamento dos dados usados para montar o Gráfico 1 ( (ln (t)) x (1/T) ).

T (°C)	T (K)	x=1/T (K-1)	t (s)	y=ln(t)	x2	x.y
9,9	282,95	0,003534193	192,6	5,260615499	1,25E-05	0,018592032
21	294,15	0,003399626	91,2	4,513054897	1,16E-05	0,015342699
30,2	303,35	0,003296522	61,2	4,11414719	1,09E-05	0,013562377
40,3	313,45	0,003190301	31,14	3,438493166	1,02E-05	0,01096983

Tabela 3. Tratamento de dados do Gráfico 1.

                                             Relatório do Experimento

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Cálculos e Resultados

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Gráfico 1. Montado no excel.

A equação da reta obtida pelo Gráfico 1 nos permite calcular a energia de ativação com o valor de R estabelecido pelo roteiro do experimento. A Tabela 4 nos fornece esses resultados.