A Estequiometria

[pic 1]	Curso: Engenharia da Computação Unidade Curricular: Química Geral                                   3° Período Tipo de Atividade: Lista de exercícios   Professora: Monize Martins da Silva                    Data: ___ / ___ / ____
Estudante:

 

1. (Faap-SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação balanceada:  

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?                      

 

1. (UFAC) Utilizando 148g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, qual a massa obtida de CaCl2, segundo a equação balanceada 2HCℓ(aq) + Ca(OH)2 → CaCℓ2(aq) + 2H2O?                  

 

1. (UFSJ-2009/2) Considere a equação química abaixo, que representa a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de cálcio: HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 + H2O. Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para se produzirem 22,0 g de cloreto de cálcio?    

 

1. Dada a reação não balanceada: Zn +   HCℓ →  ZnCℓ2 +  H2. Qual a massa de ZnCℓ2 produzida quando reagem completamente 365g de ácido clorídrico (HCℓ)?                

 

1. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Aℓ2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: Aℓ2O3 + C → CO2 + Aℓ. Qual a massa de Aℓ2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio?  

 

1. (PUC–MG adaptado) Dada a reação: 2Fe + 6HCℓ → 2FeCℓ3 + 3H2. Qual a massa de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 1120 g de ferro?

 

1. (UFR-RJ–2003 adaptado) O gás cianídrico é uma substância utilizada em câmara de gás. Esse composto é preparado por uma reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com o cianeto de potássio (KCN): H2SO4 + KCN → K2SO4 + HCN. Com relação a esse composto, pede-se a massa de HCN formado a partir de 65 g de cianeto de potássio.  

 

1. A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água, conforme a reação: CH4 +  O2 → CO2 +  H2O. Qual a quantidade em massa de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4?  

 

1. Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 200g de cálcio metálico com ácido clorídrico, conforme a reação Ca  +   HCℓ →  CaCℓ2 +  H2?

 

1. (Cefet-PR) Em uma das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Aℓ2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Determine o número de mols do Aℓ2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio

- Al(OH)3 - conforme a reação: 3Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2Aℓ(OH)3 + 3CaSO4.

 

1. Determine a quantidade de água em mol produzida pela combustão completa de 40g de hidrogênio, segundo a reação 2H2 + O2 → 2H2O.

 

1. (UFF-RJ) O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação  

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → P4 + 6CaSiO3 + 10CO.  Determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0g de fosfato de cálcio.  

 

1. O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação balanceada: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4. Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?

 

1. (UnB-DF) A respiração aeróbia, processo complexo que ocorre nas células das plantas e dos animais, pode, simplificadamente, ser representada pela seguinte equação balanceada:  

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O. Calcule, em gramas, a quantidade de gás carbônico produzida na reação completa de 36g de glicose. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.  

 

1. (PUC–MG) Fosfogênio, COCℓ2 é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCℓ), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCℓ2 + H2O → CO2 + 2HCℓ. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosfogênio, qual a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões?  

 

1. (UFPE adaptado) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g). Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual a massa de CO2 liberada na atmosfera, quando 312g de Fe2O3 é consumido na reação?  

 

1. (UCB–MS) Dada a equação química balanceada: Na2CO3 + 2HCℓ → 2NaCℓ + CO2 + H2O. Qual a massa de Na2CO3 que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico?  

 

1. (CESULON-PR) O magnésio (Mg) reage com o oxigênio (O2) do ar, produzindo óxido de magnésio (MgO) de acordo com a equação 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s). Calcule a massa de O2 necessária para produzir 40g de óxido de magnésio.  

 

1. (PUC–RJ) Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído,

CH2O, o qual é formado pela reação do ozônio com o etileno: O3(g) + C2H4(g) → 2CH2O(g) + O(g).  Num ambiente com excesso de O3(g), quantos mols de etileno são necessários para formar 10 mol de formaldeído?  

 

1. (Vunesp adaptado) Mergulha-se uma barra de 64g de zinco metálico em ácido nítrico diluído até dissolução total do metal, conforme a reação Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2. Calcule as massas (em gramas) dos produtos formados.  

 

1. (Fuc–MT) Na síntese de 110 g de gás carbônico (C + O2 → CO2), quais as quantidades mínimas necessárias de reagentes?  

 

1. (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g). Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (3) é consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6 x 1023 

 

1. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 → CO2?  

 

1. Dada a reação não-balanceada Fe + HCℓ → FeCℓ3 + H2, qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro?  

 

1. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação:  CO + O2 → CO2?    

 

1. Ao reagir 18g de H2, qual o volume de NH3 obtido nas CNTP?  N2(g)  +  3H2(g)  →  2NH3(g) 

 

1. (UPF-RS) Considere a reação: 3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 3 CO2(g) + 3 H2O O volume em litros de gás carbônico liberado, quando 250g de carbonato de amônio reagem com excesso de ácido fosfórico, é de: Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.

a) 23,5 L.                  b) 58,3 L.                  c) 76,8 L.                  d) 84,1 L.                  e) 132,9 L.

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