A Estequiometria Na Química

ESTEQUIOMETRIA

Introdução

Estequiometria estuda a relação quantitativa entre as substâncias em uma reação química, permitindo cálculos precisos sobre as quantidades de reagentes necessárias e a quantidade de produto obtida. Baseia-se em leis fundamentais da química, como a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust, e possibilita a determinação da proporção correta de reagentes e o cálculo de quantidades de materiais.

Objetivo

Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre o sulfato de cobre e o hidróxido de sódio, com o precipitado azul de hidróxido de cobre.

Materiais

• Estante para tubos de ensaio
• Pipetas graduadas de 10 mL
• Régua graduada em milímetros
• Tubos de Nessler 18 x 150 mm (6)
• Bastão de vidro
• Pipetador ou pêra

Reagentes e indicadores

• Solução de  0,5 mol [pic 1][pic 2]
• Solução de  0,5 mol [pic 3][pic 4]

Parte Experimental

Procedimento 1

Foram colocados seis tubos de Nessler numerados em uma prateleira.

Em cada um desses tubos, foi adicionado respectivamente: 11,0; 10,0; 8,0; 6,0; 4,0 e 2,0 mL de solução de  0,5 mol . Em seguida, adicionado respectivamente: 1,0; 2,0; 4,0; 6,0; 8,0 e 10,0 mL de   0,5 mol , sempre homogeneizando logo após a adição de .[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

Após 20 minutos de repouso, o precipitado foi medido utilizando uma régua.

Com base nos resultados obtidos, foi possível completar uma tabela:

[pic 10]

A reação química correspondente à reação realizada é:  [pic 11]

Procedimento 2

Foi elaborada uma tabela contendo as quantidades de matéria dos reagentes e produtos, tanto antes quanto depois da reação realizada.

[pic 12]

Com base na tabela anterior, podemos responder às seguintes questões:

1. Indique, para cada tubo, se há excesso de algum reagente e qual é esse reagente que se encontra em excesso.

Tubo 1 -  em excesso.                    Tubo 4 - em excesso.[pic 13][pic 14]

Tubo 2 - Não há excesso.                         Tubo 5 -  em excesso.[pic 15]

Tubo 3 -  em excesso.                    Tubo 6 -  em excesso.[pic 16][pic 17]

1. Como você pode demonstrar experimentalmente, o que foi afirmado no item anterior?

Podemos demonstrar experimentalmente a existência de um reagente em excesso, adicionando mais quantidade do reagente limitante e observando que o que estava em excesso reagiu com o reagente limitante em excesso.

1. Cite as causas de erros que podem alterar o resultado da experiência. Como se poderia melhorar este resultado?

Alguns erros podem alterar o resultado da experiência, tais como: erros de medição, tempo mal administrado para a decantação do composto e erros de leitura. Podemos minimizar esses erros tendo maior atenção na medição, observação e execução dos procedimentos, seguindo corretamente as instruções.

1. Cite uma maneira, mais precisa, do que a altura do precipitado, para medir a quantidade do produto formado.

Podemos medir a quantidade do produto formado de maneira mais precisa, como filtrar e secar o produto formado e pesá-lo.

1. A Estequiometria determinada experimentalmente está de acordo com a estequiometria encontrada na tabela? Justifique.

Está de acordo teoricamente pois concorda em termos de demonstrações e proporções, ilustrando com fidelidade o que acontece teoricamente na reação.

Conclusão

A estequiometria estuda proporções de substâncias em reações químicas, sendo fundamental para entender e controlar a produção de substâncias. Na formação de precipitados, ela determina a quantidade de reagentes necessários, prevê a quantidade de produto e pode calcular a pureza do precipitado. É essencial para garantir eficiência e produção dos produtos desejados.

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