A Extração Líquido-Líquido

ROTEIRO DE ESTUDOS ORIENTADOS – REO 1

GQI161 – Química experimental

Parte A – Extração Líquido-Líquido

A1) O de maior densidade é Água e o de menor é o Benzeno.

A2) A água por ser mais densa que o Benzeno. É importante esperar para que as moléculas se equilibrem e assumam sua posição dependendo de sua densidade.

A3) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) determina que o teor de etanol na gasolina deve estar entre 25% e 27% em volume. Um teor maior ou menor do que esse compromete a qualidade do produto

A4) O álcool mistura com a gasolina apolar, por ter sua cadeia carbônica como uma parte apolar, sendo as forças de Van der Waals as responsáveis pela solubilidade. O álcool contido na gasolina solubiliza na água por ter a hidroxila (-OH) uma parte da molécula polar que faz pontes de hidrogênio com a água, mais intensas que as forças de Van der Waals, separando o álcool da gasolina.

A5) Duas fases, o etanol irá se concentrar na fase junto com a água.

A6) Para que as moléculas de água e etanol possam interagir.

A7) A Água tem maior densidade que a gasolina.

[pic 1]

(Imagem 1: Filtro de separação)

Onde o liquido azul representa a água e o liquido amarelo a gasolina.

A8)  Água (volume inicial) |   25,0 mL ± 0,5

              Líquido total     |    31,2 mL ± 0,5

Etanol na gasolina (em mL) = 31,2 mL ± 0,5 - 25,0 mL ± 0,5 = 6,2 mL ± 0,5.

Parte B - Separação de um soluto presente em solução aquosa por meio de adsorção.

B1) O azul de metileno é sólido. Ele está no estado liquido no experimento, pois está em solução aquosa. Ligação covalente.

B2) Antes a solução era azul, após a mistura e agitação ficou quase transparente.

B3) Para uma filtração simples são utilizados: funil, suporte universal para funil, papel filtro, béquer, bagueta. (serão esses materiais somente considerando a etapa da filtração, e não o preparo de soluções e etc.)

B4) Fica retido o carvão ativado, e o azul de metileno adsorvido em sua superfície.

B5) O azul de metileno estava dissolvido em água, mas ao interagir com o carvão formou-se uma interação molecular mais forte (Ligação de hidrogênio), entre o H do carvão, e o N do azul de metileno.

Uma outra possibilidade é o ânion carboxilato do carvão ativado ter interagido eletrostaticamente com o Nitrogênio do azul de metileno.

B6) Adsorção do refrigerante Fanta laranja (retirando o corante laranja) usando carvão ativado comprado na farmácia.

B7) Acredito que quase qualquer substancia química pode ser adsorvida, se utilizado o adsorvente ideal (que exerça a força química suficiente para separação da molécula, ou o que tenha capacidade de uma adsorção física), e se necessário alterando fatores como pH, pressão, catalisador e temperatura.

Parte C - Dissolução fracionada

C1) A separação por peneiração consiste na separação de sólidos maiores ou

mais densos que outros sólidos envolvidos no sistema. Muitos pedreiros e

garimpeiros utilizam desta modalidade para a separação da areia mais fina de

pedrinhas ou do próprio ouro em sua fase menos pura. Dessa forma acredito que seja

possível a separação desses dois sólidos por peneiração, se e uma vez que há

uma grande diferença de tamanho entre as substâncias, capaz de reter as mais

densas e deixar passar os sólidos de tamanho maiores.

C2) Solubilidade se trata da facilidade que uma substancia possui de se

dissolver em um determinado solvente. A essa facilidade está intrínseca a

interação das forças intermoleculares entre o soluto e o solvente, por exemplo,

a água por ser um solvente polar, pode com grande facilidade, dissolver por

completo todo o soluto de NaCl, havendo uma dissociação iônica do sal, ou

seja, a separação dos íons (Na e Cl). Essa separação é resultado de uma forte

atração desses íons do sal e da grande polaridade da água, esta que também

possui uma diferença entre polos de ligação elétrica envolvendo hidrogênios e

o Oxigênio.

C3) O sal, como foi dito anteriormente, por se tratar de uma molécula simples e

iônica, sua dissociação iônica acontece com muito mais facilidade em contato

com a água, devido à forte interação intermolecular envolvendo essa mistura

que é capaz de separar os íons de NaCl devido à grande polarização da

estrutura da água. Entretanto a areia, por se tratar de uma substância mais

complexa do que a simples ligação iônica de cloro e sódio, havendo outros