A OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO

O balão onde tal

[pic 1]

 

 

 

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

 

 

 

 

 

 

EXPERIÊNCIA 11: OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO

Julia Miranda

Natália Mattiello

Vinicius Schirmer

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Belo Horizonte  

Julho de 2017

Introdução

Nessa prática, os principais aspectos a serem estudados estão relacionados ao iodo, seja em sua forma pura ou em compostos. O I2 é insolúvel em água, mas solúvel em solventes orgânicos e em soluções de iodeto, como o KI que será utilizado durante os procedimentos.

        A obtenção industrial se dá, principalmente a partir do salitre, do Chile, que significa sal nítrico, ou seja, nitrato. Esse composto contém o íon iodato (IO3-), do iodato de sódio (NaIO3), e a partir deste o I2 pode ser obtido.

Interações intermoleculares do I2 :

1) Com Hexano: Interação do tipo Van der Waals, ou dipolo induzido, uma vez que as duas substâncias apresentam caráter apolar.

2) Com Acetona: Interação do tipo Van der Waals, pelo mesmo motivo anteriormente citado.

3) Com Etanol: Não existe tendência de interação entre as moléculas, uma vez que o etanol é polar (com forças dipolo permanente entre suas moléculas) e o iodo é apolar.

Interações intermoleculares do I3- :

1) Com Hexano: Não há interação, uma vez que o íon é polar e o solvente apolar.

2) Com Acetona: Há incidência de interação do tipo dipolo-dipolo (entre moléculas polares), devido ao fato de que mesmo a acetona sendo apolar, é capaz de apresentar polaridade, fato comprovado e verificado por meio de sua solubilidade em água.

3) Com Etanol: Interação do tipo dipolo-dipolo, pois as moléculas do íon são polares assim como as do solvente.

Objetivos

        O objetivo é observar as características principais do iodo durante processos de obtenção, titulação e solubilidade. Podendo assim observar resultados práticos e explicá-los por meio da teoria estudada.

MATERIAIS E REAGENTES

 Para a realização desta prática, foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:

 Materiais:

¬ Béquer

¬ Provetas

¬ Balança

¬ Balão volumétrico

¬ Tubos de ensaio

¬ Pipeta

¬ Erlenmeyer

¬ Bureta

Reagentes

 ¬ KI

¬ MnO2

¬ H2SO4

¬ Água destilada

¬ Hexano

¬ Cristal de iodo

¬ Acetona

¬ Etanol

¬ Solução padrão de Na2S2O3 de

concentração 0,01mol/L

¬ Dispersão de amido

Procedimentos

 

Obtenção do iodo

 1. Misturou-se, em um gral, 0,5g de KI com 0,35g de MnO2. Colocou-se a mistura no balão A.  

2. Em um béquer de 50mL, prepararam-se 5mL de solução de H2SO4 1:1, da seguinte forma: mediu-se o volume de 2,5mL de água em uma proveta e colocou-se no béquer; mediu-se o volume  de 2,5mL de solução concentrada de H2SO4 em outra proveta e adicionou-se no béquer.

3. Adicionou-se a solução de ácido sulfúrico ao balão A.  

4. Aqueceu-se o balão A.

 

Preparo da solução iodo/ iodeto

 1. Adicionaram-se, ao balão B, 50mL de água.

2. Adicionou-se, ao balão B, 0,5g de KI.  

3. Colocou-se a solução do balão B em u m balão volumétrico de 250mL.  

4. Adicionou-se água destilada até completar o volume. Agitou-se para homogeneizar.

 

Ensaios de solubilidade

 1. Transfeririu-se para um tubo de ensaio 2mL da solução  de iodo. Adicionou-se ao tubo de ensaio 2mL de hexano. Agitou-se.

2. Colocaram-se em três tubos de ensaio um pequeno cristal de iodo. Adicionou-se 2mL de hexano ao primeiro tubo de ensaio, 2 mL de acetona ao segundo tubo de ensaio  e 2mL de etanol ao terceiro tubo de ensaio.

Dosagem do iodo

 1. Utilizando uma pipeta, colocaram-se 20mL da solução de iodo em um erlenmeyer.  

2. Adicionou-se ao erlenmeyer 30mL de água destilada.  

3. Ambientou-se a bureta .

4. Colocou-se em u ma bureta de 25mL a solu ção padrão de Na2S2O3 de concentração 0,01mol /L.  

5. Adicionou-se a solução de Na 2S2O3 à solução do erlenmeyer até o aparecimento de uma cor amarela. Adicionaram-se 2 mL de dispersão d e amido à solução do erlenmeyer.  

6. Voltou-se a adicionar a solução de Na2S2O3 à solução do erlenmeyer até ocorrer o desaparecimento da cor da solução do erlenmeyer.  

7. Repetiu-se essa titulação duas vezes.

8. Calculou-se a concentração da solução de iodo

Resultados e discussão

Obtenção do Iodo[pic 2]

Montou-se o sistema de obtenção de iodo conforme a figura a seguir:

[pic 3]

(No sistema, “A” é um balão de destilação, e “B” é um balão de fundo redondo, que está acoplado ao bico fino do balão “A”. “A” está sobre aquecimento. O balão “B” está sobre um funil, para que toda a água fria despejada pelo cano seja destinada a uma pia).

Posteriormente, misturou-se, em um gral, 0,5 g de KI (sal de cor branca) e 0,36 g de MNO2 (sal preto, acinzentado), os quais foram pesados em uma balança eletrônica. Depois, triturou-se a mistura (cor cinza) com um pistilo. A mistura foi colocada no balão “A”. Adicionou-se 5 ml de solução de H2SO4 1:1 , no balão ainda afastado da manta aquecedora. Inseriu-se uma rolha no bico do balão “A”. Ligou-se a máquina de aquecimento e colocou-se o balão “A” nessa. Foi aberta a torneira, despejando água sobre o balão “B”. Em poucos minutos, houve aparecimento de um gás roxo no balão “A” (iodo gasoso). Percebeu-se também o aparecimento de um material acinzentado no balão “B” (iodo no estado sólido). Como o balão onde a reação (I) ocorreu estava sob aquecimento, o iodo sublimou, visto que seu ponto de sublimação é baixo, e os vapores de iodo, caminharam pelo balão “A” até o balão “B”, onde encontrou o vidro, devidamente resfriado por uma corrente de água e voltou ao estado sólido.