A Oxidação de álcoois a Compostos Carbonílicos

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Biotecnologia Alimentar

Química Orgânica

Reações de Oxidação-Redução

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Oxidação de álcoois a Compostos Carbonílicos

Joceline Afonso- 20210259

Lidiane Tavares- 20220217

Naíra Lima- 20220030

Sandra Vaz- 20220022

25/ 10/ 2022

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Índice

1. Objetivos
2. Fundamentos teóricos
3. Material e Reagentes utilizados
4. Precauções de Segurança
5. Procedimento
6. Conclusões/ Critica aos Resultados
7. Bibliografia

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1. Objetivos

O objetivo desse trabalho laboratorial foi tentar verificar as reações de oxidação que podem ocorrer nos álcoois dando origem a novos compostos orgânicos precisamente as que irão apresentar o grupo carbonilo na sua estrutura.

1. Fundamentos Teóricos

Os álcoois podem ser envolvidos em reações de oxidação, dando origem a compostos orgânicos que apresentam na sua estrutura o grupo carbonilo (C=O). Estas reações serão influenciadas pelo facto de acontecerem em meio ácido (disponibilidade de iões H+) ou em meio básico (disponibilidade de iões OH-).

Concretamente, por meio de reações de oxidação, os álcoois primários podem dar origem a aldeídos e/ou ácidos carboxílicos, e os álcoois secundários a cetonas:
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1. Material e Reagentes Utilizados

• Tubo de ensaio
• Pipeta
• Suporte para tubos de ensaio
• Etanol – C2H6O
• Propanol – C3H8O 
• Butanol – C4H10O

Para efeitos desta demonstração utilizou-se:

• Água destilada (‘desionizada’ ou ‘ultrapura’);
• Éter etílico – (C4H10O);
• Ácido sulfúrico – H2SO4 (utilizado como acidificante do meio, dador de H+);
• Dicromato de sódio – Na2Cr2O7 (um agente oxidante), em solução aquosa a 5%.

1. Precauções de Segurança

As precauções de segurança para o procedimento são quase sempre o mesmo, que é o uso obrigatório de bata, e também o uso de luvas para poder manusear os produtos utilizados.

1. Procedimento

1. Manipulando os reagentes na Hotte, teste da solubilidade dos vários álcoois em água (H2O) e em éter etílico (C4H10O, ou CH3CH2-O-CH2CH3): adicione 15 gotas de cada composto a 3 ml de solvente e misture-os. Tente localizar-se, com precisão, a linha de separação das duas fases.
2. A 3 ml de uma solução de Na2Cr2O7 a 5%, na Hotte, adicione 1 ml de H2SO4. Se precipitar, agite. Deixe arrefecer e depois, lentamente, junte 2 ml de álcool. Atente na mudança de cor que ocorre e nos cheiros libertados. O Na2Cr2O7 apresenta uma cor laranja típica, enquanto os compostos de Cr3+ são verdes.

1. Conclusão/ Crítica dos resultados

Depois de misturar todos os reagentes com os solventes, na tentativa da mistura entre água e butanol, há uma divisão nessa mistura porque a apolaridade do butanol é maior que o do propanol e do etanol.