A Propriedade dos Materiais

Química – Propriedade dos Materiais – parte 1

Molécula	Substancias	Mistura
Toda molécula é um conjunto de átomos	Substância é um conjunto de moléculas, íons e/ou átomos.	Toda mistura é um de Conjunto de substâncias
	Íons: Sais, Hidróxidos; Átomos: Metais (grafites e diamantes).

Observação: Toda substancia é pura, aquilo que chamamos de substância “impura” é uma mistura.

Tipos de Substâncias:

• Simples: Um só elemento na fórmula: H2, N2, O2, O3, Fe, Ne.
• Composta: Mais de um elemento na fórmula: H2O, NaCl, CO2 C6H12O6 => Glicose monossacarídeo, C12H22O11 => açúcar comum Sacarose Dissacarídeo, CO2 (Sólido) Gelo Seco, C2H5OH Álcool Comum.

Tipos de Misturas:

• Homogênea: Uma só fase, um só aspecto: Água e Sal nem sempre formam mistura homogênea, Água e Álcool sempre formam uma mistura homogênea.
• Heterogênea: Mais de uma fase, mais de um aspecto: água e óleo, água e areia, água e gasolina.

Observação: Cuidado! O termo mais abrangente é sistema, que pode ser homogêneo ou heterogêneo.

Gelo e água: Não é mistura homogêneo, é um sistema heterogêneo formado por uma só substância em estados físicos diferente.

Mudanças de Estados Físicos

[pic 1]

1. Sólido => Líquido = Fusão
2. Líquido => Gasoso = Vaporização:

1. Evaporação=> passagem lenta, não visível aos olhos, roupa secando no varal.
2. Ebulição=> passagem rápida, aquecimento da água.
3. Calefação=> passagem instantânea, água na chapa quente.

1. Gasoso => Líquido = Condensação e Liquefação

1. Condensação: Passagem espontânea, suor no copo de água gelada.
2. Liquefação: Passagem forçada, provocada.

1. Líquido => Sólido = Solidificação
2. Sólido => Gasoso = Sublimação, ex: Gelo Seco, Naftalina, Iodo, Canfora (Componente a base de resina vegetal, usado no gelol).
3. Ressublimação

Química – Propriedade dos Materiais – parte 2

1. Gráfico de mudança de estado físico de uma Substância

[pic 2]

1. Gráfico de mudança de estado físico de uma Mistura

[pic 3]

1. Gráfico de mudança de estado físico de uma Mistura Eutética, ponto de fusão constante, ex: Ligas Metálicas ( Aço, Bronze, Latão, Amálgama).

[pic 4]

1. Gráfico de mudança de estado físico de uma Mistura Azeotrópica, ponto de ebulição constante, ex: Água e Álcool.

[pic 5]

Observação:

• Calor Latente: Calor que provoca a alteração do estado físico sem o aumento da temperatura. Presente no Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição.
• Calor Sensível: Capaz de ser medido pela variação de temperatura, também provoca a alteração do estado físico. Presente nas misturas.

Formas Alotrópicas

Alotropia: Ocorre quando um mesmo elemento forma substâncias simples diferentes. Ex: Carbono => Grafite, Diamante, Futeboleno (Fulereno), Grafeno; O2 e O3 => Gás Oxigênio e Ozônio.

Propriedades dos Materiais

• Propriedades Gerais: Ex: Massa, Volume.
• Propriedades Específicas

1. Organolépticas (Precisa do contato, uso dos sentidos): Textura, cor, Odor, sabor.
2. Físicas: Ponto de ebulição, Ponto de Fusão, Densidade.
3. Químicas: Eletronegatividade, Eletropositividade, Raio atômico, Energia de ionização, massa molar.
4. Outras Propriedades:

1. Ductilidade: Facilidade de se apresentar na forma de fios. Cobre.
2. Maleabilidade: Facilidade de formar chapas, lâminas, placas. Aço e Alumínio.
3. Dureza: Resistência ao risco, ao atrito, ao desgaste. Diamante, Grafite.
4. Tenacidade: Resistência ao choque mecânico, pancada, batida. Parede, Cabeça do Martelo.

Tipos de Fenômenos

Físico: Não altera a natureza do material, podem ser reversíveis.

Químico: Altera a natureza do material, podem ser irreversíveis.

Obs: Maneiras de verificar a ocorrência de um fenômeno químico: Liberação de gás, formação de precipitado, alteração da cor.

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