A QUÍMICA ANALÍTICA CLÁSSICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL

INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA

QUÍMICA ANALÍTICA CLÁSSICA – QUI 01-031

Exercícios Equilíbrio de Solubilidade

1) A constante do produto de solubilidade do Ce(IO3)3 é 3,2x10-10. Qual a concentração

de Ce3+:

a) em água pura.

b) numa solução preparada pela mistura de 50 mL de Ce3+ 0,0450 M com 50 mL de

IO3

-

0,0450 M.

c) numa solução preparada pela mistura de 50 mL de Ce3+ 0,0450 M com 50 mL de

IO3

-

0,250 M.

2) Calcule o Kps do Pb(IO3)2 considerando sua solubilidade molar de 4,3x10-5 M.

3) A solubilidade do iodeto de lantânio (La(IO3)3, PM= 663,6 g/mol) em água pura é 1,7

g/L. Calcule o valor do Kps. Calcule também a solubilidade deste sal na presença de

KIO3 0,020 M.

4) Calcule a solubilidade do hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, a 25 °C em a) água pura

e b) solução com pH igual a 12. Kps Mg(OH)2 = 8,9x10

-12

5) Escreva as expressões dos balanços de massa e de carga para uma sistema que

envolve a dissolução de Ag2C2O4 em água. As equações de equilíbrio envolvidas são:

Ag2C2O4(s)  2Ag+

+ C2O4

2-

C2O4

2-

+ H3O

+  HC2O4

-

+ H2O

HC2O4

-

+ H3O

+  H2C2O4 + H2O

2H2O  H3O

+

+ OH-

6) Escreva a equação de balanço de carga para uma solução aquosa que contém

NaCl, Ba(ClO4)2 e Al2(SO4)3.

7) Calcule a solubilidade do ZnCO3 em uma solução com pH 7,00, a 25 °C. Dados Kps

ZnCO3 = 1,0x10-10

, Ka1 H2CO3 = 4,45x10-7

e Ka2 HCO3

-

= 4,69x10-11

.

8) Calcule a solubilidade do ZnS em uma solução de NH3 0,1 M. As equações de

equilíbrio envolvidas são:

ZnS(s)  Zn2+

(aq) + S

2-

(aq)

Zn2+ + NH3  ZnNH3

2+ (K1)

ZnNH3

2+ + NH3  Zn(NH3)2

2+ (K2)

Zn(NH3)2

2+ + NH3  Zn(NH3)3

2+ (K3)

Zn(NH3)3

2+ + NH3  Zn(NH3)4

2+ (K4)

NH3 + H2O  NH4

+

+ OH-

Dados Kps ZnS = 2x10-25

, K1 = 182, K2 = 224, K3 = 246, K4 = 115 e Kb NH3 = 1,75x10-5

.

9) Uma solução diluída de NaOH é introduzida em uma solução 0,050