A QUIMICA EXPERIMENTAL

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UNIVERSIDADE DE UBERABA

BACHAREL EM QUÍMICA

ALISON BOTELHO MENDES CRUZ – RA 1155925 - 1

NOME DO PROFESSOR TUTOR ON-LINE: WILSON DE SOUSA BENJAMIN

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UBERABA

2022

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO        2

1        OBJETIVOS        2

2        MATERIAIS E MÉTODOS        3

2.1        Materiais        3

2.2        Procedimento experimental        3

3        RESULTADOS E DISCUSSÕES        6

CONCLUSÃO        9

REFERÊNCIAS        9

INTRODUÇÃO

O presente trabalho relacionado à Química é de grande importância para nós pois, nos mostra as propriedades da matéria e das transformações sofridas durante os procedimentos experimentais. São assim definidas de “propriedades da matéria” por haver diferenças quanto as características de cada uma delas.

As propriedades são utilizadas para fazer a descrição de cada matéria, sendo que ao descrever por exemplo uma pessoa, vamos estar referindo-se às suas propriedades existentes como a sua altura, aparência, habilidades, disposição, defeitos e qualidades.

Da mesma maneira serão assim descritas todas as espécies de matéria que estarão representadas por propriedades, assim como uma pessoa ao ser pode ser identificada pela relação de suas propriedades, toda espécie de matéria será definida por uma determinada característica.

Podemos encontrar nos elementos na tabela periódica todos os elementos conhecidos para novas descobertas e desenvolver soluções no campo da descoberta científica para a sociedade.

As substâncias e misturas são identificadas e diferenciadas por meio de análises de suas propriedades, obtendo informações de suas características como resultados com o encontro de outras matérias com outras propriedades.

Sendo assim, por meio dos relatos experimentais que foram apresentados neste trabalho, algumas destas propriedades de fundamental importância, a identificação de uma “substância” foi demonstrada de maneira prática. 

1. OBJETIVOS

• Distinguir os elementos por meio da comparação de suas propriedades organolépticas;
• Conhecer a densidade por deslocamento de uma amostra;
• Identificar substâncias solúveis e insolúveis em determinado meio;
• Analisar a separação dos componentes de uma mistura por diferença de solubilidade e por solubilidade seletiva.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. Materiais

• Balança digital
• Proveta de 10,0 ml
• Tubo de ensaio
• Espátula
• Becker de 50 ml
• Papel filtro
• Funil
• Pipeta

REAGENTES

• Pêra
• Zinco
• Água
• Etanol
• Cloreto de Sódio
• Naftaleno
• Enxofre Iodo
• Acetona
• HCl 2 mol/L
• Clorofórmio 

1. Procedimento experimental

2.2.1 Experimento I:

As substâncias (1) água, (2) NaCl, (3) Etanol e (4) Naftaleno foram colocados em tubos de ensaio distintos e foram observadas suas características organolépticas.

Resultados do experimento I:

Propriedades organolépticas

1. Água: líquida, inodora e transparente.

2. NaCl (cloreto de sódio): sólido, granuloso (cristais não muito refinados com formação de grumos), inodoro e branco.

3. Etanol: líquido, transparente, odor característico de bebida alcoólica

4. Naftaleno: sólido, granuloso (grânulos maiores do que os do NaCl), transparente, semelhante a cristais, odor característico de naftalina (usado para dar cheiro as roupas).

2.2.2 Experimento II:

Com o auxílio de uma balança foram registradas as massas de três (03) amostras de zinco fornecidas, cada amostra foi então colocada em um tubo de ensaio contendo água em quantidade suficiente para mantê-la submersa e posteriormente calculou-se o volume do objeto através da diferença entre os volumes do conteúdo de água no tubo antes e depois de colocada a mostra.

E posteriormente calculadas suas respectivas densidades, massa específica real, erro absoluto e erro percentual, possibilitando posterior análise comparativa determinante do grau de pureza das amostras.

Cálculo de Densidade:

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d = Definimos a massa especifica dessa substância através da razão entre a massa (m) de uma porção compacta e homogênea dessa substância e o volume (V) ocupado por ela.

Matematicamente expressamos a massa específica da seguinte forma:

μ=m

V

Erro absoluto: Diferença entre o valor exato de um número x e seu valor aproximado x obtido a partir de um procedimento numérico.

Erro percentual: é o erro relativo em termos percentuais, ou seja:

Epx= E rx ×100%

Resultados do experimento II:

Densidade por deslocamento.

A verificação da densidade foi realizada com amostras de barras de zinco.

	Amostra 1	Amostra 2	Amostra3
Massa (g)	10,10	11,33	12,09
Volume inicial (mL)	7	7,1	7,1
Volume final (mL)	8,4	8,6	8,6
Volume do objeto (mL)	1,4	1,5	1,5
Densidade	7,21	7,55	7,55
Massa específica real	8,62	8,62	8,62
Erro absoluto (densidade menos massa específica real)	7,21-8,62= -1,41	7,55-8,62=-1,07	7,55-8,62=-1,07
Erro percentual (percentual em relação a massa específica real)	(-1,41x100)/8,62= -16,35	(-1,5x100)/8,62=    -12,41	(-1,5x100)/8,62 =  -12,41

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