A QUÍMICA ANALÍTICA CLÁSSICA
Por: Lara Freitas • 16/10/2019 • Dissertação • 476 Palavras (2 Páginas) • 1.154 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA
QUÍMICA ANALÍTICA CLÁSSICA – QUI 01-031
Exercícios Equilíbrio de Solubilidade
1) A constante do produto de solubilidade do Ce(IO3)3 é 3,2x10-10. Qual a concentração
de Ce3+:
a) em água pura.
b) numa solução preparada pela mistura de 50 mL de Ce3+ 0,0450 M com 50 mL de
IO3
-
0,0450 M.
c) numa solução preparada pela mistura de 50 mL de Ce3+ 0,0450 M com 50 mL de
IO3
-
0,250 M.
2) Calcule o Kps do Pb(IO3)2 considerando sua solubilidade molar de 4,3x10-5 M.
3) A solubilidade do iodeto de lantânio (La(IO3)3, PM= 663,6 g/mol) em água pura é 1,7
g/L. Calcule o valor do Kps. Calcule também a solubilidade deste sal na presença de
KIO3 0,020 M.
4) Calcule a solubilidade do hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, a 25 °C em a) água pura
e b) solução com pH igual a 12. Kps Mg(OH)2 = 8,9x10
-12
5) Escreva as expressões dos balanços de massa e de carga para uma sistema que
envolve a dissolução de Ag2C2O4 em água. As equações de equilíbrio envolvidas são:
Ag2C2O4(s) 2Ag+
+ C2O4
2-
C2O4
2-
+ H3O
+ HC2O4
-
+ H2O
HC2O4
-
+ H3O
+ H2C2O4 + H2O
2H2O H3O
+
+ OH-
6) Escreva a equação de balanço de carga para uma solução aquosa que contém
NaCl, Ba(ClO4)2 e Al2(SO4)3.
7) Calcule a solubilidade do ZnCO3 em uma solução com pH 7,00, a 25 °C. Dados Kps
ZnCO3 = 1,0x10-10
, Ka1 H2CO3 = 4,45x10-7
e Ka2 HCO3
-
= 4,69x10-11
.
8) Calcule a solubilidade do ZnS em uma solução de NH3 0,1 M. As equações de
equilíbrio envolvidas são:
ZnS(s) Zn2+
(aq) + S
2-
(aq)
Zn2+ + NH3 ZnNH3
2+ (K1)
ZnNH3
2+ + NH3 Zn(NH3)2
2+ (K2)
Zn(NH3)2
2+ + NH3 Zn(NH3)3
2+ (K3)
Zn(NH3)3
2+ + NH3 Zn(NH3)4
2+ (K4)
NH3 + H2O NH4
+
+ OH-
Dados Kps ZnS = 2x10-25
, K1 = 182, K2 = 224, K3 = 246, K4 = 115 e Kb NH3 = 1,75x10-5
.
9) Uma solução diluída de NaOH é introduzida em uma solução 0,050
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