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A Química Analítica

Por:   •  28/3/2019  •  Relatório de pesquisa  •  856 Palavras (4 Páginas)  •  162 Visualizações

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  1. Resumo

Teste de chama com o procedimento por via seca, utilizado para identificar cátions onde quando as substâncias aquecidas ocorrem interações e se transparecem através da coloração da chama e caracteriza o elemento presente na amostra.

O objetivo deste relatório é verificar a coloração obtida por alguns cátions. Obtemos como resultado coloração alaranjado para o Cloreto de Sódio e para o Cloreto de Bário cor verde. E para concluir, as colorações obtidas foram aptas à temperatura, porém, não tão perfeito pois alguns compostos poderiam estar contaminados.

  1. Introdução

O teste de chama é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Bohr, pois foi por meio desse modelo que se introduziu o conceito de transição eletrônica. Por meio desse experimento é possível identificar o elemento que está presente no composto através da cor apresentada pela chama.

No momento em que colocamos o sal no fogo, estamos fornecendo energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os elétrons que “saltaram” de nível retornam à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, o elétron perde (na forma de onda eletromagnética, ou seja, na forma de luz) uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia existente entre as órbitas envolvidas no movimento do elétron.

A análise por via seca consiste na realização da identificação de alguns compostos no estado sólido que emitem radiações e visivelmente mostrando uma cor determinada para tal composto, e ao receber calor os elétrons da última camada de valência são excitados e assim emitem o espectro de luz únicos para a substancia utilizada. “JENIFFER FOGAÇA”.

  1. Objetivos

Realizar ensaios na chama para identificar os cátions presentes em várias amostras de sais através da análise por via seca.

  1. Materiais e reagentes
  1. Materiais:

Utilizou-se neste experimento:

- Fio metálico (clips)

- Pregador de madeira

- Bico de Bunsen

- Algodão

- Vidro relógio

- Espátula de alumínio

- Béquer

  1. Reagentes:

- Água destilada

- Ácido clorídrico concentrado (HCl)

- Cloreto de sódio (NaCl)

- Iodeto de potássio (KI)

- Cloreto de cálcio (CaCl2)

- Cloreto de estrôncio (SrCl2)

- Cloreto de bário (BaCl2)

- Sulfato de cobre (CuSO4 5H2O)

- Ácido bórico (H3BO3)

- Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2

- Cloreto de mercúrio (HgCl2)

- Óxido de magnésio (MgO)

  1. Procedimento:

Para este procedimento, foram colocados sobre a bancada dez recipientes contendo os seguintes compostos: Cloreto de sódio (NaCl), iodeto de potássio (KI), cloreto de cálcio (CaCl2), cloreto de estrôncio (SrCl2), cloreto de bário (BaCl2), sulfato de cobre (CuSO4 5H2O), ácido bórico (H3BO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2, cloreto de mercúrio (HgCl2), óxido de magnésio (MgO). E três recipientes contendo substâncias identificadas como amostras A, B e D.

- Primeiramente, acendeu-se o bico de Bunsen e ajustou-se para produzir uma chama azul e redutora.

- Abriu-se o clips transformando-o em um fio metálico, prendeu-se o fio em um pregador de madeira e levou-se a chama. Observou-se se houve coloração.

- Em seguida, mergulhou-se o fio metálico na solução de HCl concentrado manuseado em capela e levou-se de novo à chama para eliminação de qualquer impureza que possa prejudicar o experimento.

- Com o fio metálico limpo e seco, colocou-se um pouco de algodão na ponta.

- Colocou-se um pouco de água destilada em um vidro relógio, molhou-se o algodão na água e em seguida mergulhou-se a ponta do fio metálico com algodão no recipiente contendo cloreto de sódio (NaCl) e retirou-se uma pequena quantidade do sal.

- Levou-se o fio metálico até a chama e observou-se a coloração emitida. Anotou-se o resultado.

- Após esse procedimento, limpou-se o fio metálico com HCl concentrado manuseado em capela e levou-se a chama para eliminar qualquer resíduo de sal para que evitasse a contaminação em outra amostra.

- Repetiu-se a mesma sequência de procedimentos descritos, a fim de analisar detalhadamente cada sal, e anotou-se o nome do composto utilizado, a coloração da chama obtida e o elemento metálico de cada amostra.

- Por fim, identificou-se os elementos metálicos contidos nas amostras A,B e D e anotou-se os resultados.

  1. Resultado e discussões

Tabela 1. (Retirada de “Apostila de aulas experimentais; disciplina de Química        Analítica 1” e modificada).

Amostra

Nome do sal

Cor da chama

Elemento metálico

Sais de sódio

Cloreto de Sódio

Laranja intenso

Sódio

Sais de potássio

Iodeto de Potássio

Violeta

Potássio

Sais de cálcio

Cloreto de Cálcio

Vermelha intensa

Cálcio

Sais de estrôncio

Cloreto de Estrôncio

Vermelho

Estrôncio

Sais de bário

Cloreto de Bário

Verde-limão

Bário

Sais de cobre

Sulfato de Cobre

Verde

Cobre

Boratos

Ácido Bórico

Verde

Boro

Sais de chumbo

Nitrato de chumbo

Branca

Chumbo

Sais de mercúrio

Cloreto de Mercúrio

Amarela

Mercúrio

Magnésio

Óxido de Magnésio

Alaranjada

Magnésio

Amostra A

Cloreto de Sódio

Laranja intenso

Sódio

Amostra B

-

Alaranjada

-

Amostra C

Cloreto de Bário

Verde-limão

Bário

...

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