A Química Analítica

Introdução(1):

        A titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida. A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. A titulação ácido-base é importante para análises em indústrias e laboratórios sendo a acidimetria, a determinação da concentração de um ácido pela adição de uma base.

Objetivos:

        Os objetivos do experimento foram: a) Determinação do teor de pureza do bicarbonato de sódio no reagente analítico, em % (m/m); e b) Determinação de carbonato de cálcio no reagente químico.

Metodologia:
A prática foi dividida em 05 etapas:

1. Preparo da solução padrão HCl 0,10 mol L-1 à partir da solução HCl concentrado;
2. Preparo da solução Na2CO3 0,1 molL-1;
3. Padronização da solução padrão HCl;
4. Determinação do teor de pureza do reagente NaHCO3 em % (m/m);
5. Determinação do teor de pureza do reagente (NH4)2CO3 em % (m/m);
6. Determinação do teor de pureza do reagente CaCO3 em % (m/v).

        Na etapa 01, utilizou-se HCl concentrado com teor de pureza de 35,5% - 38%. Preparou-se a solução adicionando 2,05 mL do ácido em um balão volumétrico de 250 mL contendo certa quantidade de água destilada, o volume foi completado até a marca e o frasco foi vertido para homogeneização.

        Na etapa 02, pesou-se 3 amostras de 0,0530 g de Na2CO3 em uma balança analítica. Cada amostra foi adicionada a um erlenmeyer juntamente com 10mL de água destilada, 1 gota de Alaranjado de metila e 3 gotas de Verde de bromocresol.

        Na etapa 03, cada solução preparada na etapa 02, de concentração conhecida, foi usada como titulado; Como titulante foi utilizada a solução preparada na etapa 01, a qual buscou-se padronizar.

        Na etapa 04, pesou-se 3 amostras de 0,0840 g de NaHCO3 em uma balança analítica. Cada amostra foi adicionada a um erlenmeyer juntamente com 10mL de água destilada, 1 gota de Alaranjado de metila e 1 gota de Verde de bromocresol. Cada solução foi titulada, usando como titulante a solução padronizada preparada na etapa 01.

        Na etapa 05, pesou-se 3 amostras de 0,048 g de (NH4)2CO3 (pureza 30%) em uma balança analítica. Cada amostra foi adicionada a um erlenmeyer juntamente com 10 mL de água destilada, 1 gota de Alaranjado de metila e 3 gotas de Verde de bromocresol. Cada solução foi titulada, usando como titulante a solução padronizada preparada na etapa 01.

        Na etapa 06, utilizou-se o método indireto, dessa forma, pesou-se 0,025 g de CaCO3 em uma balança analítica. Cada amostra foi adicionada a um erlenmeyer juntamente com 10 mL HCl 0,1 M, 1 gota de Alaranjado de metila e 3 gotas de Verde de bromocresol. Cada solução foi titulada usando como titulante uma solução padronizada de NaOH 0,096 M.