A Química Analítica

1. Resumo

Teste de chama com o procedimento por via seca, utilizado para identificar cátions onde quando as substâncias aquecidas ocorrem interações e se transparecem através da coloração da chama e caracteriza o elemento presente na amostra.

O objetivo deste relatório é verificar a coloração obtida por alguns cátions. Obtemos como resultado coloração alaranjado para o Cloreto de Sódio e para o Cloreto de Bário cor verde. E para concluir, as colorações obtidas foram aptas à temperatura, porém, não tão perfeito pois alguns compostos poderiam estar contaminados.

1. Introdução

O teste de chama é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Bohr, pois foi por meio desse modelo que se introduziu o conceito de transição eletrônica. Por meio desse experimento é possível identificar o elemento que está presente no composto através da cor apresentada pela chama.

No momento em que colocamos o sal no fogo, estamos fornecendo energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os elétrons que “saltaram” de nível retornam à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, o elétron perde (na forma de onda eletromagnética, ou seja, na forma de luz) uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia existente entre as órbitas envolvidas no movimento do elétron.

A análise por via seca consiste na realização da identificação de alguns compostos no estado sólido que emitem radiações e visivelmente mostrando uma cor determinada para tal composto, e ao receber calor os elétrons da última camada de valência são excitados e assim emitem o espectro de luz únicos para a substancia utilizada. “JENIFFER FOGAÇA”.

1. Objetivos

Realizar ensaios na chama para identificar os cátions presentes em várias amostras de sais através da análise por via seca.

1. Materiais e reagentes

1. Materiais:

Utilizou-se neste experimento:

- Fio metálico (clips)

- Pregador de madeira

- Bico de Bunsen

- Algodão

- Vidro relógio

- Espátula de alumínio

- Béquer

1. Reagentes:

- Água destilada

- Ácido clorídrico concentrado (HCl)

- Cloreto de sódio (NaCl)

- Iodeto de potássio (KI)

- Cloreto de cálcio (CaCl2)

- Cloreto de estrôncio (SrCl2)

- Cloreto de bário (BaCl2)

- Sulfato de cobre (CuSO4 5H2O)

- Ácido bórico (H3BO3)

- Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2

- Cloreto de mercúrio (HgCl2)

- Óxido de magnésio (MgO)

1. Procedimento:

Para este procedimento, foram colocados sobre a bancada dez recipientes contendo os seguintes compostos: Cloreto de sódio (NaCl), iodeto de potássio (KI), cloreto de cálcio (CaCl2), cloreto de estrôncio (SrCl2), cloreto de bário (BaCl2), sulfato de cobre (CuSO4 5H2O), ácido bórico (H3BO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2, cloreto de mercúrio (HgCl2), óxido de magnésio (MgO). E três recipientes contendo substâncias identificadas como amostras A, B e D.

- Primeiramente, acendeu-se o bico de Bunsen e ajustou-se para produzir uma chama azul e redutora.

- Abriu-se o clips transformando-o em um fio metálico, prendeu-se o fio em um pregador de madeira e levou-se a chama. Observou-se se houve coloração.

- Em seguida, mergulhou-se o fio metálico na solução de HCl concentrado manuseado em capela e levou-se de novo à chama para eliminação de qualquer impureza que possa prejudicar o experimento.

- Com o fio metálico limpo e seco, colocou-se um pouco de algodão na ponta.

- Colocou-se um pouco de água destilada em um vidro relógio, molhou-se o algodão na água e em seguida mergulhou-se a ponta do fio metálico com algodão no recipiente contendo cloreto de sódio (NaCl) e retirou-se uma pequena quantidade do sal.

- Levou-se o fio metálico até a chama e observou-se a coloração emitida. Anotou-se o resultado.

- Após esse procedimento, limpou-se o fio metálico com HCl concentrado manuseado em capela e levou-se a chama para eliminar qualquer resíduo de sal para que evitasse a contaminação em outra amostra.

- Repetiu-se a mesma sequência de procedimentos descritos, a fim de analisar detalhadamente cada sal, e anotou-se o nome do composto utilizado, a coloração da chama obtida e o elemento metálico de cada amostra.

- Por fim, identificou-se os elementos metálicos contidos nas amostras A,B e D e anotou-se os resultados.

1. Resultado e discussões

Tabela 1. (Retirada de “Apostila de aulas experimentais; disciplina de Química        Analítica 1” e modificada).

Amostra	Nome do sal	Cor da chama	Elemento metálico
Sais de sódio	Cloreto de Sódio	Laranja intenso	Sódio
Sais de potássio	Iodeto de Potássio	Violeta	Potássio
Sais de cálcio	Cloreto de Cálcio	Vermelha intensa	Cálcio
Sais de estrôncio	Cloreto de Estrôncio	Vermelho	Estrôncio
Sais de bário	Cloreto de Bário	Verde-limão	Bário
Sais de cobre	Sulfato de Cobre	Verde	Cobre
Boratos	Ácido Bórico	Verde	Boro
Sais de chumbo	Nitrato de chumbo	Branca	Chumbo
Sais de mercúrio	Cloreto de Mercúrio	Amarela	Mercúrio
Magnésio	Óxido de Magnésio	Alaranjada	Magnésio
Amostra A	Cloreto de Sódio	Laranja intenso	Sódio
Amostra B	-	Alaranjada	-
Amostra C	Cloreto de Bário	Verde-limão	Bário