A Química Analítica Grupo Bário

Em um tubo de ensaio, adicionou-se 5 gotas de solução de F- e 5 gotas de Ca(NO3)2 até a precipitação completa. Deixou decantar e, em seguida, descartou-se o sobrenadante. Testou-se a solubilidade do precipitado com HCl. Realizou-se o teste com a amostra e os demais ânions.

Amostra

A amostra reagiu formando um precipitado de cor branca e solúvel em HCl.

Fluoreto F-

Ocorreu a reação formando um precipitado branco de Fluoreto de Cálcio. Pouco solúvel em HCl diluído, devido o precipitado ter baixa solubilidade em água. 0.0016 g/100 Ml, além do cloreto proveniente do HCl não conseguir reagir com o Cálcio, devido este estar ligado ao Flúor que possui eletronegatividade superior ao Cloro, fazendo que o mesmo não consiga desloca-lo da molécula de CaF2.

2 F- + Ca(NO3)2 🡪 CaF2 + 2 NO3-

Sulfato SO42-

Ocorreu a reação formando um precipitado branco de Sulfato de Cálcio. Solúvel em HCl diluído. Apesar do precipitado ter baixa solubilidade em água, o Cálcio reage com o Cloreto do HCl, formando o Cloreto de Cálcio, que é consideravelmente solúvel. 37,5g/100ml. Onde o Cloro por ser mais eletronegativo do que o ânion sulfato, conseguiu desloca-lo da molécula de CaSO4.

SO42- + Ca(NO3)2 🡪 CaSO4 + 2 NO3-

CaSO4 + 2 HCl 🡪 CaCl2 + H2SO4

Fosfato PO43-

Ocorreu a reação formando um precipitado branco de Fosfato de Cálcio. Solúvel em HCl diluído. Apesar do precipitado ter baixa solubilidade em água, o Cálcio reage com o Cloreto do HCl, formando o Cloreto de Cálcio, que é consideravelmente solúvel. 37,5g/100ml. Onde o Cloro por ser mais eletronegativo do que o ânion fosfato, conseguiu desloca-lo da molécula de Ca3(PO4)2.

2 PO43- + 3 Ca(NO3)2 🡪 Ca3(PO4)2 + 6 NO3-

Ca3(PO4)2 + 6 HCl 🡪 3 CaCl2 + 2 H3PO4

Arseniato AsO43-

Ocorreu a reação formando um precipitado branco de Arseniato de Cálcio. Solúvel em HCl diluído. Apesar do precipitado ter baixa solubilidade em água, o Cálcio reage com o Cloreto do HCl, formando o Cloreto de Cálcio, que é consideravelmente solúvel. 37,5g/100ml. Onde o Cloro por ser mais eletronegativo do que o ânion fosfato, conseguiu desloca-lo da molécula de Ca3(AsO4)2.

2 AsO43- + 3 Ca(NO3)2 🡪 Ca3(AsO4)2 + 6 NO3-

Ca3(AsO4)2 + 6 HCl 🡪 3 CaCl2 + 2 H3AsO4

Oxalato C2O42-

Ocorreu a reação formando um precipitado branco de Oxalato de Cálcio. Solúvel em HCl diluído. Apesar do precipitado ter baixa solubilidade em água, o Cálcio reage com o Cloreto do HCl, formando o Cloreto de Cálcio, que é consideravelmente solúvel. 37,5g/100ml. Onde o Cloro por ser mais eletronegativo do que o ânion oxalato, conseguiu desloca-lo da molécula de CaC2O4.

C2O42- + Ca(NO3)2 🡪 CaC2O4 + 2 NO3-

CaC2O4 + 2 HCl 🡪 CaCl2 + H2C2O4

Identificação do Fluoreto F-

Em dois tubos de ensaio, colocou-se 1 gota de oxicloreto de Zircônio (ZrOCl2), 1 gota de alizarina – S e 1 gota de HCl diluído. Observou-se a formação de uma Laca vermelha de Zircônio-Alizarina. Posteriormente, em cada tubo de ensaio, foi adicionado uma gota da solução de F- e uma gota da amostra respectivamente.

No tubo de ensaio contendo a solução de F-, observou-se a descoloração da laca e o aparecimento de uma cor amarelada.

[pic 1]

No tubo de ensaio contendo a amostra desconhecida, a laca permaneceu vermelha, indicando teste negativo pro Fluoreto.

Identificação do Oxalato (C2O4)2-

Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 gotas de solução de (C2O4)2- e 5 gotas da amostra desconhecida respectivamente, juntou-se um pedaço de Magnésio metálico e 2 gotas de H2SO4. Adicionou-se 1 pipeta de resorcinol. Inclinou-se o tubo de ensaio e deixou-se escorrer pela parede do mesmo, 1 pipeta de H2SO4 concentrado.

No tubo contendo a solução de oxalato, foi possível verificar a formação de um anel azul na interface dos líquidos.

No tubo contendo a amostra, a coloração ficou amarelada e após a adição do H2SO4 concentrado, o meio ficou laranja com o fundo do tubo, castanho. Isto devido a interferência de outro ânion no meio. Indicando teste negativo para Oxalato.