A Química Analítica Neutralização

Nome: Leonardo Pereira de Oliveira 

Data: 07/07/2023

1. Quando temos um reagente que não e padrão primário, temos que fazer a padronização do reagente para descobrirmos a concentração, utilizaremos a titulação da solução com um padrão primário.

2 – Método 1

1. Media = 52,28+51,99+50,34+52,54+51,98 = 51,826  

                                           5                          

                   Er = 51,826 – 52,30 x 100= 0,9%

                                   52,30

1. S = V (52,28-51,826)2+(51,99-51,826)2+(50,34-51,826)2 + (52,54-51,826)2 + (51,98-51,826)2 

                                                                    5-1

S = 0,86315

Cv (%) = 0,86315 x 100 = 1,663%

                 51,826

                   

Método 2

Media = 44,87+44,80+44,85+44,78+44,82 = 44,82

                                               5                          

                   Er = 44,82 – 52,30 x 100 = 14,30%

                                   52,30

S = V (44,87-44,82)2+(44,80-44,82)2+(44,85-44,82)2 + (44,78-44,82)2 + (44,82-44,82)2 

                                                                    5-1

S = 0,0374

Cv (%) = 0,0374 x 100 = 0,0766%

                 48,82

1. O método um apresenta um Er menor em comparação ao dois, indicando maior exatidão

Entretanto em precisão o método dois e mais preciso pois o coeficiente de variação e baixo. Dados menos dispersos.

3)

a)      pOH = -log [OH-]  

pOH = -log 0,05

pOH = 1,30

pH = 14 – 1,30 = 12,7

b)

pH = 7

b) 0,05 = Xmol = 1,25x10-3

                 0,025L  

0,1 = 1,12x10-3  = 0,0125                                       V= 12,5ml 

              XL

c)  pH em 12,4 ---

1,25x10-3 – 1,24x10-3 = 1x10-5 mol

[OH-] = 1x10-5    =   0,0128

            0,025+0,0124

pOH = -log 0,0128

pOH = 1,89

pH = 14 – 1,89 = 12,11

pH em 12,6

1,25x10-3 – 1,26x10-3 = 1x10-5 mol

[OH-] = 1x10-5    =   0,03174

            0,025+0,0126

pH = - log [H3O+]

pH = - log 0,03174

pH = 1,49

        

d) Fenolfitaleina e bromotimol.