A Química Analítica Qualitativa e Quantitativa
Por: Giovanna Giorgianti • 14/10/2021 • Relatório de pesquisa • 803 Palavras (4 Páginas) • 157 Visualizações
Faculdades Oswaldo Cruz
Engenharia Química
Química Analítica Qualitativa e Quantitativa
Laboratório 1- Preparo e Padronização de Ácido Forte (HCl)
4EY
Subturma B
Grupo7
Giovanna Rampanha Giorgianti RA:2418164
Lara Tosto Pereira Regente RA:2417109
Profa. Dra. Luciana Serra Soeira
02/09/2021
Objetivo
Temos como o objetivo desse experimento a padronização do HCl 0,1mol/L, através da titulação do bórax (tetraborato de sódio decahidratado).
Resultados Obtidos
Tabela 1. Resultados experimentais obtidos na volumetria de neutralização.
Grupo | 𝑽𝐇𝐂𝓵 (mL) | |
𝑽𝟏 | 𝑽𝟐 | |
1-A | 5,30 | 5,40 |
2-A | 5,85 | 5,70 |
3-A | 5,35 | 5,20 |
4-A | 5,60 | 5,65 |
5-A | 5,45 | 5,40 |
6-A | 5,10 | 5,20 |
7-A | 5,40 | 5,35 |
8-A | 5,50 | 5,65 |
9-A | 5,20 | 5,15 |
1-B | 5,55 | 5,40 |
2-B | 5,65 | 5,55 |
3-B | 5,70 | 5,50 |
4-B | 5,15 | 5,30 |
5-B | 5,25 | 5,45 |
6-B | 5,30 | 5,15 |
7-B | 5,40 | 5,60 |
8-B | 5,15 | 5,30 |
9-B | 5,20 | 5,45 |
Cálculos
Dados do ácido clorídrico concentrado: Densidade = 1,19 g/ml
porcentagem em massa = 37%
massa molar = 36,45 g/mol
- τ = 37/100 =0,37
- ℳconc. =ρ . τ . 1000 / MM HCl
ℳconc. = 1,19 ∙ 0,37 ∙1000 /36,45
ℳconc. = 12,0796
- Cconc = ℳconc. ∙ MMHCl
Ccon. =12,0796 ∙ 36,45
Ccon. = 440,3 g/L
- Diluição: ℳconc. ∙ Vconc. =ℳdif. ∙ Vdif.
12,0796 ∙ Vconc. = 0,1 ∙ 250
Vconc. = 2,0696 ml
Cálculo da padronização: ℳborax = 19,072 / 381,367
ℳborax = 0,05 mol/L
VHCl = (5,4 + 5,6 )/ 2
VHCl = 5,5 ml
ℳHCl ∙ VHCl = 2 ∙ ℳborax ∙ Vborax
ℳHCl ∙ 5,5 = 2 ∙ 5 ∙ 0,05
ℳHCl = 0,0909 mol/L
ε (%) =(│0,1 – 0,0909│/ 0,1 )∙ 100
ε (%) = 9,0735 %
Discussão
Previamente ao processo de titulação, realizamos o preparo de uma solução de ácido clorídrico a 0,1mol/L para 250 mL de solução a partir do ácido concentrado a 12,0796 mol/L .
A fim de descobrir a verdadeira concentração da solução preparada, realizamos o processo de titulação do bórax com vermelho de metila para indicar o ponto de equivalência, ou seja, quando a quantidade de titulante é quimicamente equivalente a quantidade de analito na amostra (no caso, número de mols do ácido é o dobro do número de mols do bórax).
Após o processo de titulação, temos a quantidade de solução de HCl utilizada para neutralização então conseguimos achar sua concentração molar precisa através dos cálculos mostrados previamente. Assim temos que o erro entre a molaridade real e a teórica é inferior a 10%.
Conclusão
Podemos concluir com o experimento realizado que, apesar de uma técnica altamente eficaz, o preparo e padronização de uma solução a partir do uso de um padrão primário possui uma margem de erro que pode ocorrer por diversos fatores: erro do analista, imprecisão dos instrumentos, volatilidade do composto concentrado, solubilidade incompleta durante a titulação, impureza do composto de padrão secundário, entre outros.
Questões
- Defina padrões primário e secundário. Dê exemplos de padrões primários específicos para a padronização de ácidos e de bases.
R: Os padrões primários são compostos com alto grau de pureza, utilizados como referência na titulação. Já os padrões secundários são compostos cuja pureza e concentração podem ser determinadas por análise química com o auxílio dos padrões primários e também servem como referência na titulação. Os principais padrões primários utilizados na padronização de ácidos e bases são: biftalato de potássio, ácido oxálico e carbonato de sódio.
- Quais são as características que um padrão primário deve apresentar?
R: - Apresentar alta pureza
- Deve ser de fácil obtenção, dessecação, conservação e estável
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