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A Química Analítica Qualitativa e Quantitativa

Por:   •  14/10/2021  •  Relatório de pesquisa  •  803 Palavras (4 Páginas)  •  143 Visualizações

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Faculdades Oswaldo Cruz

Engenharia Química

Química Analítica Qualitativa e Quantitativa

Laboratório 1- Preparo e Padronização de Ácido Forte (HCl)

4EY

Subturma B

Grupo7

Giovanna Rampanha Giorgianti  RA:2418164

Lara Tosto Pereira Regente RA:2417109

Profa. Dra. Luciana Serra Soeira

02/09/2021

Objetivo

Temos como o objetivo desse experimento a padronização do HCl 0,1mol/L, através da titulação do bórax (tetraborato de sódio decahidratado).

Resultados Obtidos

Tabela 1. Resultados experimentais obtidos na volumetria de neutralização.

Grupo

𝑽𝐇𝐂𝓵 (mL)

𝑽𝟏

𝑽𝟐

1-A

5,30

5,40

2-A

5,85

5,70

3-A

5,35

5,20

4-A

5,60

5,65

5-A

5,45

5,40

6-A

5,10

5,20

7-A

5,40

5,35

8-A

5,50

5,65

9-A

5,20

5,15

1-B

5,55

5,40

2-B

5,65

5,55

3-B

5,70

5,50

4-B

5,15

5,30

5-B

5,25

5,45

6-B

5,30

5,15

7-B

5,40

5,60

8-B

5,15

5,30

9-B

5,20

5,45

Cálculos

Dados do ácido clorídrico concentrado: Densidade = 1,19 g/ml  

porcentagem em massa = 37%

massa molar = 36,45 g/mol

  1. τ = 37/100 =0,37
  2. conc. =ρ . τ . 1000 / MM HCl

conc. = 1,19  0,37 ∙1000 /36,45

conc. = 12,0796

  1. Cconc = conc.  MMHCl

Ccon. =12,0796  36,45

Ccon. = 440,3 g/L

  1. Diluição: ℳconc.  Vconc. =ℳdif.  Vdif.

12,0796  Vconc. = 0,1  250

Vconc. = 2,0696 ml

Cálculo da padronização:  ℳborax = 19,072 /  381,367

ℳborax = 0,05 mol/L

VHCl = (5,4 + 5,6 )/ 2

VHCl = 5,5 ml

ℳHCl  VHCl = 2  ℳborax  Vborax

ℳHCl  5,5 = 2  5  0,05

ℳHCl = 0,0909 mol/L

ε (%) =(│0,1 – 0,0909│/ 0,1 ) 100

ε (%) = 9,0735 %

Discussão

Previamente ao processo de titulação, realizamos o preparo de uma solução de ácido clorídrico a 0,1mol/L para 250 mL de solução a partir do ácido concentrado a 12,0796 mol/L .

A fim de descobrir a verdadeira concentração da solução preparada, realizamos o processo de titulação do bórax com vermelho de metila para indicar o ponto de equivalência, ou seja, quando a quantidade de titulante é quimicamente equivalente a quantidade de analito na amostra (no caso, número de mols do ácido é o dobro do número de mols do bórax).

Após o processo de titulação, temos a quantidade de solução de HCl utilizada para neutralização então conseguimos achar sua concentração molar precisa através dos cálculos mostrados previamente. Assim temos que o erro entre a molaridade real e a teórica é inferior a 10%.

Conclusão

Podemos concluir com o experimento realizado que, apesar de uma técnica altamente eficaz, o preparo e padronização de uma solução a partir do uso de um padrão primário possui uma margem de erro que pode ocorrer por diversos fatores: erro do analista, imprecisão dos instrumentos, volatilidade do composto concentrado, solubilidade incompleta durante a titulação, impureza do composto de padrão secundário, entre outros.

Questões

  1. Defina padrões primário e secundário.  Dê exemplos de padrões primários específicos para a padronização de ácidos e de bases.

R: Os padrões primários são compostos com alto grau de pureza, utilizados como referência na titulação. Já os padrões secundários são compostos cuja pureza e concentração podem  ser determinadas por análise química com o auxílio dos padrões primários e também servem como referência na titulação. Os principais padrões primários utilizados na padronização de ácidos e bases são: biftalato de potássio, ácido oxálico e carbonato de sódio.

  1. Quais são as características que um padrão primário deve apresentar?

R: - Apresentar alta pureza

- Deve ser de fácil obtenção, dessecação, conservação e estável

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