A Química / Engenharia Química

[pic 1]
Curso: Química / Engenharia Química	Valor da avaliação: 10,0 pontos (peso 2)
Disciplina-Turma: Química Analítica II – IEN138	(  ) AV1 (X) AV2 (  ) AVS (  ) 2ª Ch. AVS
Professora: Flávia Souza	Data da Entrega: Dia da 2ª Avaliação
Alunos(as): Vanessa Chastinêt                      David Luiz	Matrículas: 5106925                                                         5106920
OBS: 1. Trabalho individual ou em dupla           2. Anexar os cálculos e os gráficos a esta               Folha.	Nota e data da entrega da avaliação:

Estudo Dirigido

Calcular os valores de pH para a os volumes de titulante abaixo, para construção das curvas de titulação:

VNaOH (mL) = 0; 5,0; 12,5; 25,0; 37,5; 40,0; 49,0; 49,9; 50,0; 50,1; 51,0 e 60,0 mL

1. Titulação de 50,0 mL de HCl 0,20 mol/L X NaOH 0,20 mol/L

MaxVa=MbxVb

0,20 x 0,050 = 0,20 x Vb

Vb = 0,050L

• 0 mL de NaOH

pH= -Log [H+ ]

pH= -Log 0,20

pH= 0,70

• 5,00 mL de NaOH

[H+]=MAxVA-MBxVB/VT

[H+]=0,20x0,050-0,2x0,005/0,05+0,005

[H+]=0,163

pH= -Log [H+]

pH= -Log 0,163

pH= 0,8

• 12,5 mL de NaOH

[H+]=MAxVA-MBxVB/VT

[H+]=0,20x0,050-0,2x0,0125/0,05+0,0125

[H+]=0,12

pH= -Log [H+]

pH= -Log 0,12

pH = 0,9

• 25,0 mL de NaOH

[H+]=MAxVA-MBxVB/VT

[H+]=0,20x0,050-0,2x0,025/0,05+0,025

[H+]=0,066

pH= -Log [H+]

pH= -Log 0,066

pH= 1,2

• 37,5 mL de NaOH

[H+]=MAxVA-MBxVB/VT

[H+]=0,20x0,050-0,2x0,0375/0,05+0,0375

[H+]=0,028

pH= -Log [H+]

pH= -Log 0,028

pH= 1,5

• 40,0 mL de NaOH

[H+]=MAxVA-MBxVB/VT

[H+]=0,20x0,050-0,2x0,040/0,05+0,040

[H+]=0,022

pH= -Log [H+]

pH= -Log 0,163

pH= 1,6

• 49,0 mL de NaOH

[H+]=MAxVA-MBxVB/VT

[H+]=0,20x0,050-0,2x0,049/0,05+0,049

[H+]=2,02x10^-3

pH= -Log [H+]

pH= -Log 2,02x10-3

pH= 2,7

• 49,9 mL de NaOH

[H+]=MAxVA-MBxVB/VT

[H+]=0,20x0,050-0,2x0,0499/0,05+0,0499

[H+]=2,00x10-4

pH= -Log [H+]

pH= -Log 2,00x10-4

pH= 3,7

• 50,0 mL de NaOH

[H+]=MAxVA-MBxVB/VT

[H+]=0,20x0,050-0,2x0,050/0,05+0,050

[H+]=0

pH= 7

• 50,1 mL de NaOH (excesso de base)

[OH-]=MBxVB - MAxVA /VT

[OH-]=0,20x0,0501-0,20x0,050

[OH-]=1,99x10-4

pOH= -Log [OH-]

pOH= -Log 1,99x10-4

pOH= 3,7

pH=10,3

• 51,0 mL de NaOH (excesso de base)

[OH-]=MBxVB - MAxVA /VT

[OH-]=0,20x0,051-0,20x0,051
           [OH-]=1,98x10-3

pOH=-Log[OH-]
           pOH= -Log 1,98x10-3

pOH= 2,7

pH= 11,3

• 60,0 mL (excesso de base)

[OH-]=MBxVB-MAxVA/VT
           [OH-]=0,20x0,060-0,20x0,060
           [OH-]= 0,018

pOH= -Log [OH-]

pOH= -Log 0,018

pOH= 1,7

pH=12,2

1. Montar uma tabela VNaOH(mL) / pH.

VNaOH (mL)	pH
0	0,7
5,0	0,8
12,5	0,9
25	1,2
37,50	1,5
40	1,6
49	2,7
49,90	3,7
50	7
50,10	10,3
51	11,3
60	12,2

1. Fazer uma curva de titulação para cada uma das titulações. Pode ser no papel milimetrado ou no excel, mas é fundamental que todos os cálculos sejam demonstrados.

[pic 2]

1. Titulação de 50,0 mL de HF 0,20 mol/L (Ka = 3,5 x10-4) X NaOH 0,20 mol/L

MaxVa=MbxVb

0,20 x 0,050 = 0,20 x Vb

            Vb = 0,050L

• 0 mL de NaOH

[H+]2=Kax[HA]
[H+]2=3,5x10-4x0,20
[H+]2=7x10-5
[H+]=0,83

pH=-Log[H+]
pH=-Log0,83
pH= 2,1

pKa= -logKa

pKa= -log3,5 x10-4

pKa= 3,46

• 5,00 mL de NaOH

      [H+]=MAxVA-MBxVB/VT

      [H+]= (0,20 x 0,050 – 0,20 x 0,005)/(0,050+0,005) = 0,16

     

pH=-LogKa+Log([sal]/[acido])
pH=3,45+Log((0,2x0,005/0,05+0,005)/(0,2x0,05-0,2x0,005/0,05+0,005))
pH=3,45+Log(0,018/0,16)
pH= 2,5

• 12,5 mL de NaOH

      [H+]=MAxVA-MBxVB/VT

[H+]= (0,20 x 0,050 – 0,20 x 0,0125)/(0,050+0,0125)=0,12

pH=-LogKa+Log([sal]/[acido])
pH=3,45+Log((0,2x0,0125/0,05+0,0125)/(0,2x0,05-0,2x0,0125/0,05+0,0125))
pH=3,45+Log(0,04/0,12)
pH=3