A Reativida dos Materiais

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UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ

CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS

DA TERRA E DO MAR - CTTMAR

CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

DISCIPLINA DE CIÊNCIA DOS MATERIAIS

Profa. Katia Franklin – [e-mail]

Relatório de aula prática no.2                                                  Data: 25/04/2016

Componentes do grupo:

           1. Claudio Phylipi Rodrigues

   2. Edson Gonçalves Martins

             3. Fernando Machado

             

      Aula Prática. Reatividade dos metais.

1. Introdução:

Após uma série de testes práticos, percebeu-se que os metais reagem, ou não, de formas diferentes quando misturados a outras substâncias, levando a construção de uma tabela de reatividade, mostrando quais metais são  mais reativos e quais não são, servindo de meio de orientação para a criação e desenvolvimento de produtos, por exemplo: a utilização de cobre ou alumínio em superfícies que estão sempre em contato com água.  

2) Objetivo:  

O objetivo do experimento realizado é de verificar se ocorre reação química entre metais e substâncias ácidas, bases e oxidas, através do deslocamento de elétrons e quais os resultados perceptíveis dessas reações.

3) Material:

Foram utilizados no experimento: 5 tubos de ensaio,, 1 béquer grande, 1 pinça, 1 pipetador, 1 pipeta graduada, cobre, ferro, magnésio, alumínio e zinco, todos no estado sólido, além de 5 substâncias aquosas diferentes: HCl (ácido clorídrico), CuSO4 (sulfato de cobre), NaOH (hidróxido de sódio), AgNO3 (nitrato de prata) e ZnSO4 (sulfato de zinco), embora proposto, não foi utilizado a substância H2O dentro do experimento, pois o tempo necessário para realizar reações com os 5 elementos sólidos utilizados seria muito grande.

4) Método:

Inicialmente, foi colocado um pedaço de cada metal descrito acima dentro de cada um dos cinco tubos de ensaio, logo após, utilizando a pipeta e o pipetador, foi adicionado 1 ml de ácido clorídrico dentro de cada tubo.

Depois de observar se houve ou não reação, a substância de cada tubo de ensaio foi despejada dentro do béquer, e depois de lavar cada tubo com água destilada, o processo foi repetido utilizando as outras quatro substâncias.

5) Resultados e discussão:

        Logo após adicionar a substância líquida em cada tubo de ensaio, percebeu-se que alguns metais tinham reação imediata através de efervescência na maioria das vezes, em outros casos, houve uma reação mais específica, como entre o ferro e o sulfato de cobre, onde o ferro adquiriu uma coloração avermelhada.

        Percebe-se também que, para o zinco e o magnésio, as reações ocorrem quase instantaneamente nos testes realizados em laboratório (nos casos onde ocorre a reação).

        Abaixo segue uma tabela, apontando se houve reação e qual substância foi formada:

REAGENTE	METAL	TEMPO DE REAÇÃO	REAÇÃO
HCl	cobre	não	não
ferro	acima de 5 minutos	FeCl2 + H2
magnésio	imediato	MgCl2 + H2
alumínio	acima de 15 minutos	Al2Cl6 + H2
zinco	imediato	ZnCl2 + H2
CuSO4	cobre	não	não
ferro	imediato	FeSO4 + Cu
magnésio	imediato	MgSO4 + Cu
alumínio	acima de 15 minutos	Al2(SO4)3 + Cu
zinco	imediato	ZnS04 + Cu
NaOH	cobre	não	não
ferro	não	não
magnésio	não	não
alumínio	acima de 3 minutos	Al02 + 3H2
zinco	imediato	2Na2Zn02 + H2
AgNO3	cobre	acima de 10 minutos	Cu(NO3)2 + Ag
ferro	não	não
magnésio	imediato	Mg(NO3)2 + Ag
alumínio	não	não
zinco	imediato	Zn(NO3)2 + Ag
ZnSO4	cobre	não	não
ferro	não	não
magnésio	imediato	MgSO4 + Zn
alumínio	acima de 10 minutos	Al2(SO4)3 + 3Zn
zinco	não	não
H2O	cobre	não	não
ferro	muito lento	Fe3O4 + H2
magnésio	muito lento	MgO + H2
alumínio	não	não
zinco	muito lento	ZnO + H2