A Reatividade dos Metais

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ

ERICA CRISTIANE MORAES

ERMESON DA SILVA BORGES

PAULO VITOR FERREIRA

PILHA DE LIMÃO

1. INTRODUÇÃO

  Em Eletroquímica, uma pilha (bateria ou célula galvânica) costuma ser definida como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica.Por exemplo, as pilhas comuns que costumamos usar em aparelhos eletrônicos possuem em seu interior uma série de espécies químicas, entre elas metais e soluções eletrolíticas que causam reações de oxidorredução (com perda e ganho de elétrons), que geram uma diferença de potencial (ddp). Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do eletrodo negativo, denominado ânodo, que é o metal com maior tendência de doar elétrons; para o positivo, que recebe o nome de cátodo (metal com maior tendência de receber elétrons). Desse modo é gerada uma corrente elétrica que faz o equipamento funcionar.Todas as pilhas baseiam-se nesse mesmo princípio de funcionamento. Pensando nesses termos é possível produzir uma pilha utilizando limão, laranja, tomate, batata e refrigerante; pois todos esses materiais citados possuem em seu interior soluções com cátions e ânions, isto é, espécies químicas com cargas positivas e negativas, respectivamente, e que podem sofrer migrações se estabelecida uma conexão, gerando corrente elétrica.

1. OBJETIVO

Utilizar eletrodos a partir de moedas de cinco centavos e clipes conectados a limões, laranjas e batas em series a partir de fios de cobre. Posteriormente explicar as semi-reações que acorrem e identificar o catodo e anodo.

1. MATERIAIS

- 4 limões; 4 laranja,1 tomate, 4 batata e 1 refrigerante em lata.

- 1 faca (de mesa serrilhada)

- 1 lâmpada LED

- 6 moedas de cobre

- 1 Clips

- 2 fios elétricos

2- garras de jacaré

1. METODOLOGIA E RESULTADOS

O primeiro experimento foi feito com limão na qual foram usados quatro limões que foram cortados ao meio. Em cada banda foram feitas duas fendas com a faca de mesa. Depois os fio de cobre foi cortado em pequenos pedaços em que serviram para conectar a moeda de cobre ao clipe. Essa sequencia foi feita em sequencia até que todos os limões foram conectados sobrando o espaço para os polos positivos e negativos ondem conectamos os jacarés para uma melhor conexão com os led.

[pic 1]

Figura 1estrutura montado a partir de limões

Nesse pilha natural temos as seguintes reações:

[pic 2]

Znº            Zn2+ + 2e- semi-reação de oxidação (ânodo)[pic 3]

[pic 4]

*Ni2+ + 2e-               Niº  - semi-reação de redução (câtodo)[pic 5]

Zn + Ni2+                   Ni + Zn2+  Equação global. [pic 6]

A ponte eletrolítica funciona pela presença do ácido presente no limão (ácido cítrico).[pic 7]

Figura 2http://www.somostodosum.com.br/conteudo/imagem/4641-2.jpg

O mesmo resultado foi esperado pelas laranjas. porém as laranjas são maiores e por isso o led ficou mais forte.

EXPERIMENTO FEITO NAS BATATAS.

Foi usado o4 batatas para a realização do experimento. Na qual as batas foram todas cortadas pela metade e posteriormente foram adicionados a cada banda uma moeda de cinco centavos e clips com auxilio de uma faca de ferra que usou-se para perfurar a batata e encaixar as moedas e os clips.

[pic 8]

Figura 3 Pilha feita com batatas

Nesse processo tivemos também as seguintes reações  

Znº            Zn2+ + 2e- semi-reação de oxidação (ânodo)[pic 9][pic 10]

[pic 11]

Ni2+ + 2e-               Niº  - semi-reação de redução (câtodo)[pic 12]

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