A Termodinâmica

2. Mostre que, no processo de formação de uma solução ideal, ΔV = ΔH = 0. Qual o significado

prático desses resultados?

3. Consultando tabelas de dados termodinâmicos determine, a 25 o

C e 1,0 atm, qual a espécie

alotrópica estável do carbono.

4. Uma solução contem 46 g de etanol em 1000 g de água a 15 o

C. Sabendo que, nesta

temperatura, a densidade do álcool é 0,791 g.cm-3

e a da água é 0,992 g.cm-3

, calcule a

composição da solução expressa em: (i) porcentagem ponderal; (ii) porcentagem volumétrica; (iii)

porcentagem massa/volume; (iv) molaridade; (v) molalidade; (vi) fração molar e (vii) porcentagem

molar.

5. A entalpia de fusão do benzeno vale 30,1 cal/g e seu ponto de fusão 5,5 o

C. Calcule: (i) a

constante crioscópica do benzeno e (ii) o abaixamento crioscópico de uma solução contendo 4,6 g

de tolueno em 500 g de benzeno.

6. Calcule a massa molecular do sólido X sabendo que uma solução com 0,223 g de X e 4,4 g de

benzeno congela a 4,47 o

C. Utilize os dados do problema anterior.

7. Determine ΔG e ΔF numa compressão isotérmica, a 25 o

C, de 100 mL de mercúrio líquido onde a

pressão varia de 1 até 50 atm. Admita o líquido como incompressível.

8. Em 1,0 kg de água dissolve-se 50,0 g de sacarose cuja massa molecular vale 342 g/mol. Calcule o

ponto de ebulição e o ponto de congelamento da solução formada. Dados: Keb = 0,512 K.molal-1

; Kf

= 1,860 K.molal-1

.

9. O ácido acético puro congela a 16,7 o

C, sob pressão ambiente. Uma amostra desse ácido

congelou a 16,4 o

C. Sendo a constante crioscópica desse ácido igual a 3,9 K.molal-1

, calcule a

concentração das impurezas na amostra.

10. Calcule ΔG e ΔS para a formação de uma solução contendo 80,0 g de etanol, 120,0 g de

propanol e 150 g de butanol a 25 o

C. Considere comportamento ideal.