A Termoquímica

(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

a) ∆H1.

b) ∆H2.

c) ∆H3.

d) ∆H4.

e) ∆H5.

Alternativa “b”.

Para ser calor de formação, é preciso que os reagentes sejam substâncias simples. Para ser calor de combustão, a reação deve ocorrer entre algum combustível e o O2, e o valor de ∆H tem que ser negativo, indicando que houve liberação de energia. A única equação termoquímica que atende a todos esses critérios é a II.

Represente por equação termoquímica as seguintes equações:

a) 2 NH4NO3(s) - 411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ)

b) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g)

c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ

d) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g)

e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(ℓ) + 2,9 kJ

f) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) + 18 kcal

a) 2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ) ∆H = - 205,6 kJ/mol de NH4NO3(s)

b) HgO(s) → Hg(ℓ) + ½ O2(g) ∆H = + 90 kJ/mol

c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) ∆H = - 140,9 kJ/mol de Na(s)

d) CO2(g) + H2(g) → CO(g) + 6 H2O(g) ∆H = + 122,8 kJ/mol

e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(ℓ) ∆H = - 2,9 kJ/mol

f) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) +∆H = - 18 kcal/mol