A Termoquímica
Por: Valdetario Araruna • 8/6/2016 • Trabalho acadêmico • 296 Palavras (2 Páginas) • 1.438 Visualizações
(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ
II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ
III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ
IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ
V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?
a) ∆H1.
b) ∆H2.
c) ∆H3.
d) ∆H4.
e) ∆H5.
Alternativa “b”.
Para ser calor de formação, é preciso que os reagentes sejam substâncias simples. Para ser calor de combustão, a reação deve ocorrer entre algum combustível e o O2, e o valor de ∆H tem que ser negativo, indicando que houve liberação de energia. A única equação termoquímica que atende a todos esses critérios é a II.
Represente por equação termoquímica as seguintes equações:
a) 2 NH4NO3(s) - 411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ)
b) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g)
c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ
d) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g)
e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(ℓ) + 2,9 kJ
f) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) + 18 kcal
a) 2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ) ∆H = - 205,6 kJ/mol de NH4NO3(s)
b) HgO(s) → Hg(ℓ) + ½ O2(g) ∆H = + 90 kJ/mol
c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) ∆H = - 140,9 kJ/mol de Na(s)
d) CO2(g) + H2(g) → CO(g) + 6 H2O(g) ∆H = + 122,8 kJ/mol
e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(ℓ) ∆H = - 2,9 kJ/mol
f) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) +∆H = - 18 kcal/mol
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