A Titulometria de Complexação

[pic 1]

Universidade de São Paulo Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto Departamento de Química

                                                               

Fundamentos de química analítica

Titulometria de Complexação

Relatório apresentado a disciplina de fundamentos da química analítica, sob supervisão da docente Prof. Dr. Anderson Rodrigo Moraes de Oliveira

Discentes: Ana Beatriz Manfré, n°USP: 10785349;

Jackson Amaral, n°USP: 10800512;

Gabriel Canhoto nºUSP: 10785374

Grupo 11 e

Data do experimento: 12 de junho de 2019

Ribeirão Preto

Junho de 2019

1 Resultados e Discussão

1. Padronização da solução de EDTA 0,050 mol L-1

Inicialmente, foi realizado o procedimento padrão para uma titulação, no qual consiste em lavar a bureta e enxaguá-la com a solução titulante, o         EDTA, antes de preenche-la com o mesmo.  Em seguida, foi adicionado em um erlenmeyer, 15,00 mL da solução de carbonato de cálcio, 50 mL de água deionizada, uma ponta de espátula do indicador calcon, 1,0 mL da solução tampão pH 10 e por fim 1,0 mL de hidróxido de sódio 4,0 mol L-1 (pH ≅ 12).

A solução antes da titulação apresentava coloração rosa e após titular com a solução de EDTA, a solução passou a ser azul (ponto final). O experimento foi realizado em triplicatas e os resultados obtidos estão apresentados na tabela 1.

Tabela 1. Dados do volume escoado de EDTA

Medidas	1	2	3
VEDTA gasto (±0,05mL)	14,60	14,80	14,90

        As reações envolvidas nesse experimento estão representadas a seguir.

   

CaCO3 (s)                        Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq)[pic 2]

Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq) + 2 HCl (aq)                       Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq) + CO2 (g) + H2O (l)[pic 3][pic 4]

Ca2+ (aq) + Y4- (aq)                     CaY2- (aq)[pic 5]

        Para que a concentração de ETDA seja calculada, é necessário calcular inicialmente, a concentração de CaCO3 e posteriormente o número de mols de Ca2+, visto que as concentrações de ambos são iguais. Assim, a partir do número de mols de Ca2+, e considerando o fato da reação ser de 1:1, um mol de cálcio equivale a um mol de EDTA e portanto, é possível determinar a concentração do EDTA. Os cálculos estão representados a seguir.

• Concentração de CaCO3

[CaCO3] =              m CaCO3                                            Equação 1[pic 6]

            MM CaCO3 x V solução

[CaCO3] =                     1,3000 g                   = 0,052 mol L-1

                  100,09 g mol-1 x 250,0 10-3 L[pic 7]

• Número de mols de Ca2+

[CaCO3] = [Ca2+]

     [Ca2+] =                 n Ca2+                                                                               Equação 2 [pic 8]

                          V solução adicionada

n Ca2+ = 0,052 mol L-1 x 15,00 10-3 L

n Ca2+ = 7,80 10 -4 mol

• Concentração EDTA

1 mol Ca2+                               1 mol EDTA[pic 9]

[EDTA] =              n EDTA                                          Equação 3

                    V solução dispensado[pic 10]

A partir de equação 3 foi confeccionado uma nova tabela, no qual apresenta os resultados encontrados para a concentração de EDTA juntamente com a média e o desvio padrão calculado em função da equação 4 apresentada a seguir.

                               Equação 4[pic 11]

Em que;

 = é a somatória de todas as medidas realizadas;[pic 12]

= é o quadrado da subtração de cada medida menos sua média;[pic 13]

= é a quantidade de medidas realizadas[pic 14]

Tabela 2. Concentração de EDTA com sua média e desvio