A Titulometria de Neutralização

Titulometria de neutralização

Introdução

Afim de determinar a natureza com relação a basicidade e alcalinidade de determinadas soluções pode-se usar vários métodos laboratoriais, tendo-se em mãos uma solução padrão. A volumetria de neutralização baseia-se na reação de combinação dos íons hidrogênio e hidróxido com a formação de água. Com soluções padrões ácidas podem ser tituladas substancias de caráter alcalino, com soluções padrões alcalinos são titulados substancias de caráter ácido. O reagente titulante e sempre um acido forte ou uma base forte. Tem-se assim, duas variantes da titulometria de neutralização: a acidimetria e a alcalimetria.

Tanto na acidimetria como na alcalimetria, o ponto estequiométrico coincide com o ponto de neutralidade (pH = 7), sempre que a reação se processa entre ácidos e bases fortes. Nos demais casos, a hidrólise faz com que o ponto estequiométrico se situe na região ácida ou alcalina. São as condições do equilíbrio, em cada caso particular, que determinam o valor do pH em que se situa o aludido ponto.

O conhecimento do valor do pH em que se situa o ponto estequiométrico e da maneira como varia o pH no curso da titulação é de fundamental importância para o estudo do problema de identificação do ponto final.

A volumetria de neutralização também inclui as chamadas titulações de deslocamento, em que o ânion de um ácido fraco é deslocado de seu sal mediante a titulação com uma base forte. Comumente, o ponto final, na volumetria de neutralização é identificado com o auxilio de indicadores de pH. Esses indicadores são substancias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que mudam gradualmente de coloração dentro de uma faixa de pH relativamente estreita, chamada zona de transição.

Materiais e Reagentes

Materiais;

Bureta;

Proveta;

Erlenmeyer;

Becker;

Reagentes;

NaOH (Hidróxido de Sódio);

Vinagre (Tio Vieira);

Fenolftaleína;

Metodologia

Inicialmente separamos todos os materiais e substâncias que íamos utilizar, lavamos todos os materiais com agua destilada para assim começar o experimento, depois de lavados separamos três Erlenmeyer e colocamos em cada um deles 25 ml de vinagre Tio Vieira de teor ácido 4% e 5 gotas de Fenolftaleína obtivendo uma cor incolor tendo um resultado de titulação 0, provando assim que as amostras não contem ions Hidroxidos e nem carbonatos. Após isso fixamos a bureta no suporte universal e com o auxílio de um Becker adicionamos o NaOH na bureta cuidadosamente para não criar bolhas, com isso zeramos a solução para que ficasse em um volume de valor exato de 50ml. Com isso deixamos o NaOH gotejando na mistura do Erlenmeyer e balançando a mistura sem parar ater obter uma mudança de cor para um rosa.

O Ácido Acético (ácido fraco) reage com Hidróxido de Sódio (base forte), na presença de fenolftaleína. Observa-se que o ácido acético reage primeiro com o hidróxido de sódio produzindo acetato de sódio e água, de acordo com a teoria de Arrhenius.

Os volumes necessários de NaOH para a mudança de cor (Ponto de viragem) foram lidos e anotados sendo, Volume 1 = 31 ml, Volume 2 = 29 ml, Volume 3 = 30 ml, tendo uma média de = 30 ml.

Depois disso foram feitos os cálculos para obter o teor acido da solução:

Sabe-se que:

Na = Nb

Na * Va = Nb * Vb

Onde:

Va= 25ml(volume do vinagre utilizado);

Nb= 0,5 mol/l ( numero de mols do NaOH);

Vb= 30 ml ( Quantidade de NaOH utilizado para o ponto de viragem).