A UTILIZAÇÃO DO ELETRODO DE VIDRO COMBINADO COMO ELETRODO INDICADOR DE pH

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ - CÂMPUS LONDRINA
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
MÉTODOS INSTRUMENTAIS DE ANÁLISE – QM86A – TURMA Q63
AULA PRÁTICA

UTILIZAÇÃO DO ELETRODO DE VIDRO COMBINADO COMO ELETRODO INDICADOR DE pH

ALUNOS:

ANTÔNIO APARECIDO VITAL

ARTHUR RAVAGNHANI DE OLIVEIRA

BRUNO MARTINELO

FABIANA YAMAMOTO

RAFAEL NERES

PROFESSORA: VANESSA KIENEN

LONDRINA
2019

SUMÁRIO

1. Introdução..............................................................................................................3
2. Objetivo..................................................................................................................
3. Procedimento Experimental ..................................................................................  

3.1. Materiais.........................................................................................................

3.2. Procedimento..................................................................................................

1. Dados Obtidos......................................................................................................
2. Resultados e Discussões ......................................................................................
3. Conclusão.............................................................................................................
4. Referência.............................................................................................................

1. INTRODUÇÃO

A potenciometria é uma das técnicas eletro-analíticas mais conhecidas, empregada inicialmente para medidas do valor do pH. Fundamenta-se na medida do potencial da célula eletroquímica, ou seja, na diferença de potencial entre dois eletrodos (o eletrodo indicador e o de referência) em uma célula eletroquímica, tendo em vista isso, a potenciometria é considerada um método extremamente versátil que permite a realização de análises simples e rápidas. A mesma é dividida em dois grupos: A titulação potenciométrica e a potenciometria direta (SKOOG et al, 2006).

O método de titulação potenciométrica se baseia na determinação da concentração de uma espécie ionizada através da medida de potencial. Dessa maneira a fundamentação teórica para determinar essa relação do potencial e concentração da espécie em questão é feita através da equação de Nernst (1), conforme pode ser visualizado abaixo (SKOOG et al, 2006):

(1)[pic 1]

onde,
 = eletrodo indicador; [pic 2]

= eletrodo de referência; [pic 3]

 = número de elétrons transferidos na semi-reação; [pic 4]

= quociente da reação (relação da concentração dos produtos sobre a dos reagentes). [pic 5]

        Portanto, ressalta-se que a titulação potenciométrica mede essa mudança do potencial e de acordo com quantidade de volume da solução titulante adicionado, consegue-se determinar o ponto de equivalência ou ponto final da titulação, ou seja, o ponto em que o titulante reage totalmente com o titulado, caracterizando assim o ponto final da titulação.

1. OBJETIVO

Este trabalho tem por objetivo determinar e analisar o pH das soluções testes através de métodos potenciométricos, como a o pHmetro e a titulação potenciométrica.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. MATERIAIS

1. PRÁTICA 1

• 9 Béqueres de 50 mL;
• 6 Béqueres de 100 mL;
• 2 Béqueres de 250 mL;
• Pisseta com água destila;
• Pipeta volumétrica de 5, 10 e 25 mL;
• Pipeta graduada de 25 mL;
• Pera;
• Agitador com barra magnética;
• pHmetro;
• Eletrodos;
• Soluções tampões: pH 4, pH 7 e pH 10.
• Soluções testes: HCl 1x10-2 mol L-1, HOAc, NH4Cl, NaOAc, NaCl, NH4OH todas na concentração de 1x10-1 mol L-1 e NaOH 1x10-3 mol L-1.

1. PRÁTICA 2

• 2 Béqueres de 50 mL;
• 2 Béqueres de 100 mL;
• 3 Béqueres de 250 mL;
• Pisseta com água destila;
• Pipeta volumétrica de 25 mL;
• Eletrodos;
• Bureta de 25 mL;
• Pera
• Suporte universal;
• Agitador com barra magnética;
• pHmetro;
• Soluções testes: HCl 1x10-1 mol L-1 (padronizado), HOAc, NaOH e H2C2O4 todas na concentração de 1x10-1 mol L-1.

1. PROCEDIMENTO

1. PRÁTICA 1

1. PARTE A

Para a aplicação do experimento, foi ligado o pHmetro à rede elétrica, e em seguida os eletrodos foram meticulosamente lavados com água destilada e enxugados com papel. Posteriormente os eletrodos foram mergulhados em uma solução tampão de pH 4, localizada em um béquer de 50 mL, para que fosse dado início a calibração do instrumento. Após feito o ajuste no equipamento, os eletrodos foram novamente lavados e enxugados. Em seguida o processo foi repetido para calibrar o equipamento através de uma solução tampão de pH 7, e após essa etapa os eletrodos foram lavados e enxugados. Por fim no processo de calibração do equipamento, os eletrodos foram mergulhados em uma solução tampão de pH 10, e após ajuste os eletrodos foram lavados e enxugados.