Verificar Como O Indicador De PH

Universidade Federal do Recôncavo da Bahia

CETEC- Centro de Ciências Exatas e tecnológicas

Cet066- Química Geral

Turma- P05

Docente- Fabio Dias

Experimentos realizados no dia 04 de março de 2013

Cruz das Almas/BA

Fevereiro/2013

Introdução

Através deste experimento será possível compreender sobre os ácidos e as bases.

Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.

Antes da formalização do conceito ácidos e bases.

Ácidos eram caracterizados como: Substâncias que tem sabor azedo Conduzem corrente elétrica Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico e Bases eram caracterizados como: Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca

Tornar a pele lisa e escorregadia Conduzir corrente elétrica. A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias:

A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:

"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."

HCl H+ + Cl–

"Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion."

NaOH Na+ +OH –

Observações:

Os ácidos são compostos moleculares. Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio Me+(OH) –

No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente ,pois os íons estão libertos. Entretanto, atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H3O+

A teoria de Bronsted – Lowry

Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.)

Ácido= qualquer espécie química que doa prótons.

Base= qualquer espécie química que aceita prótons.

HBr + HOH H3O+ + Br –

Ácido Base

Outro exemplo:

O que o íon amônio pode ser pela teoria de Bronsted – Lowry

NH4 + NH3 + H+

O íon amônio pode ceder prótons funcionando como ácido de Bronsted- Lowry e não pode ser base de Bronsted, pois não pode ganhar prótons.

A teoria de Lewis

Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par de elétrons para a ligação.

Ácido: toda espécie química que recebe par de elétrons.

Base: toda espécie química que doa par de elétrons.

Exemplo:

:NH3 + HOH [ H3N:H ] + + OH –

Base ácido NH 4+

O NH3 é uma base porque recebeu um próton H+ da água.

A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH3.

Este experimento também tratará sobre os reagentes também chamados de indicador de pH ou indicadores de neutralização, os indicadores de ácido-base são usualmente, compostos orgânicos de elevado peso molecular, que se comportam em soluções aquosas como ácidos fracos (indicadores ácidos), ou base fracas (indicadores básicos), e mudam gradualmente de coloração.

Objetivos

O desígnio deste experimento é aprender através da prática o uso de matérias de laboratório como peras, pipetas, erlenmeyer, bureta, entre outras vidrarias, bem como o manuseio de substâncias químicas, neste caso o NaOh e o HCl.

Outro objetivo deste experimento é verificar como o indicador de pH (o tipo usado nesta experiência foi a (fenolftaleína) age de acordo com a quantidade de base e de ácido.