A Velocidade das Reações

VELOCIDADE DAS REAÇÕES

Em reações químicas, existem diversas velocidades de reações de acordo com diversos fatores tais como: temperatura, catalisadores, concentração das substâncias, superfície de contato, inibidores ... etc. Alguns desses fatores contribuem para alterar a velocidade de uma reação química. Na reação de temperatura, foi utilizado ¼ de comprimidos Sonrisal, em água fria, água quente, água em temperatura ambiente; na reação que se utilizou a água quente, o comprimido reagiu mais rapidamente devido a temperatura, que por ser mais alta possui uma energia de ativação menor.

Tabela 1: Reação de temperatura

Água Fria Temperatura ambiente Quente

Tempo 1:06 minutos 31 segundos 28 segundos

Na reação de superfície de contato, utilizou-se ¼ de comprimido Sonrisal em dois béqueres, um comprimido foi adicionado ao béquer triturado e o outro inteiro, o que foi triturado reagiu mais rapidamente, pois quando se aumenta a superfície de contato do reagente com a água, a frequência de colisões também é aumentada, fazendo com que as colisões sejam mais efetivas e a reação seja mais rápida.

Tabela 2: Reação de superfície de contato

¼ do comprimido 34 segundos

Comprimido triturado 20 segundos

Na reação de concentração, foi adicionado sulfato de cobre em três béqueres em concentrações diferentes, em cada béquer, foi mergulhado ao mesmo tempo três pregos e esperou-se 2 minutos para ver qual prego tinha reagido mais, o prego que foi adicionado ao béquer com 1,0 M de sulfato de cobre, o prego reagiu e oxidou, pois quanto maior a concentração, maior a oxirredução, dessa maneira, com o aumento de colisões há mais colisões efetivas e o prego reage mais rapidamente, tornando-se Fe0 .

Tabela 3: Reação de concentração

Solução Concentração Coloração

Sulfato de cobre 1,0 M Vermelho

Sulfato de cobre 0,1 M Marrom

Sulfato de cobre 0,01 M Cinza

Na reação do catalisador, foi adicionado em um vidro relógio 10 gotas de água oxigenada e em outro vidro relógio 3 a 5 gotas em uma batata crua, na reação da água oxigenada + batata crua, ocorreu uma reação de decomposição, liberando O2, a batata funciona como um catalisador e acelera a decomposição da água oxigenada. No vidro relógio que continha apenas água oxigenada, adicionou-se uma pequena quantidade de dióxido de manganês, houve uma liberação de gás e a água oxigenada se decompôs rapidamente devido a composição presente no dióxido de manganês que age como catalisador.

Na reação de inibidor, em um vidro relógio foi adicionado uma fatia de berinjela e espalhou-se ácido ascórbico na metade da superfície da berinjela, observou-se que na metade que