ALÚMEN DE ALUMÍNIO A PARTIR DO METAL

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA

CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E EXATAS

QUÍMICA LICENCIATURA

ALÚMEN DE ALUMÍNIO A PARTIR DO METAL

RELATÓRIO

Andressa Freitas Lopes
Josiane Cassel Diesel

Santa Maria, RS, Brasil
2016

1. INTRODUÇÃO

O presente relatório tem como objetivo declarar os resultados obtidos nos experimentos realizados no laboratório na disciplina de Química Inorgânica Experimental I, no dia 02 de setembro de 2016, sobre alúmen de alumínio a partir do metal.

Denomina-se alúmen todo sal inorgânico que apresenta sua constituição representada pela seguinte fórmula geral: X2SO4.Y2(SO4)3.24H2O. A partir dessa fórmula geral, podemos concluir que todo alúmen apresenta: presença de dois ânions sulfato (SO4) e presença de 24 moléculas de água

Curiosidades: Nesta aula iremos formar cristais de alúmen de potássio, utilizado na tintura de tecidos, purificação de águas, clarificação de açúcar, sua aplicação básica é a ação de impermeabilização. Utilizado nas Indústrias Químicas, Alimentícias, Farmacêuticas, Tintas, etc.

        

1. REAGENTES UTILIZADOS

• Alumínio em pedaços
• Solução 1,4mol/L de KOH
• Solução de H2SO4 a 9mol/L
• Solução de C2H5OH

1. PARTE EXPERIMENTAL E RESULTADOS

Durante a aula foi realizado o experimento descritos abaixo:

1. Na capela adicionou em um béquer de 250 mL, 1,002g de alumínio em pedaços pequenos e adicionou-se 50 mL de solução 1,4 mol/L de KOH. Observando-se a liberação de um gás (Hidrogênio).

2. Aqueceu-se sobre uma chapa de aquecimento até que o volume da solução se reduzir a aproximadamente 25 mL. Observou-se nessa etapa que a solução que era incolor tornou-se escura e esperou-se até o fim das bolhas, que indicava que a reação estava completa. Manteve-se então sobre aquecimento durante 30 minutos até que todo o alumínio tivesse se dissolvido.

3. Preparou-se o funil com o papel filtro e filtrou-se a solução quente reservando o filtrado incolor em um Becker dentro de um banho de gelo para resfriar a solução límpida.

4. Novamente sob agitação constante, adicionou-se, lentamente, 20 mL de solução de H2SO4 a 9 mol/L à solução resfriada em banho de gelo. Observou-se inicialmente a formação de um precipitado branco de Al(OH)3 que dissolveu-se a medida que mais ácido foi adicionado.

5. Após aqueceu-se lentamente a solução agitando sempre com um bastão de vidro.

6. Colocou-se novamente a solução límpida no banho de gelo e água e deixou-se repousar até a formação de cristais de alúmen, atritando o fundo e as paredes do Becker em alguns momentos para acelerar a formação dos cristais.

7. Filtrou-se novamente, com o papel filtro previamente pesado, lavando-se os cristais com aproximadamente 30 mL de uma solução de C2H5OH.

8. Deixou-se o produto no dessecador uma semana e posteriormente determinou-se sua massa.

Calcular o rendimento teórico e o rendimento experimental da síntese.

Peso do papel filtro: 1,467g

Peso total: 17,425g

Alumínio: 1g/27g/mol = 0,037mols
m = n x MM = 0,037 mols x 474 g = 17,54g

1 mol alumen --------  474,21g                       17,54g alumen --------  100%

0,072 mols      --------         x                            15,95g                --------      x