AS REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÃO AQUOSA

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RELATÓRIO DE ATIVIDADES DE AULA PRÁTICA

REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÃO AQUOSA

Denise de Fátima Gonçalves

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Urutaí

9 de Maio de 2017

SUMÁRIO

1. Introdução          1

2. Objetivos         2

3. Procedimento Experimental         2

3.1 - Materiais e Reagentes         2

3.2 - Metodologia         3

4. Resultados e Discussão         3

5. Conclusão         5

6. Referências Bibliográficas         5

7. Anexos         5

1. INTRODUÇÃO

Soluções aquosas podem ser definidas como qualquer água presente na natureza que apresente materiais dissolvidos. A água é essencial para a vida humana e é consequência de suas propriedades, a maioria das reações ocorridas no organismo dos mesmos é devido a sua grande quantidade de água. Mas uma solução aquosa não significa que seja apenas em água, mas também em substâncias líquidas [1].

Uma solução é a mistura homogênea com dois ou mais componentes. A solução é composta por uma substância de maior quantidade chamada de solvente e a outra de menor quantidade chamada de soluto, em que o solvente dissolve o soluto. A solução é composta por fases em que a solução pode ser: saturada (máxima dissolução do soluto); insaturada (ainda com condições de dissolver mais soluto) e super saturada (tem mais soluto dissolvido do que o solvente poderia dissolver) [2].

Os compostos sólidos e iônicos e suas soluções aquosas contem íons em quantidades equivalentes para manter a solução neutra. Quando colocado um composto sólido na água, ela atrai os íons positivos (cátion) ao seu pólo negativo e os íons negativos (ânion) ao seu pólo positivo, assim o composto iônico fica rodeado de moléculas de água. A água é uma boa condutora de eletricidade sendo considerada um eletrólito forte por ter grande quantidade de íons livres em solução, outras substâncias que se solubilizam parcialmente são consideradas eletrólitos fracos [3].

Os eletrólitos em reações aquosas podem gerar reações químicas, onde íons de duas ou mais substâncias (considerados eletrólitos fortes) reagem entre si formando um composto pouco solúvel, formando assim uma reação com precipitado [4].

Todas as reações químicas são representadas por equações químicas, em que representam simbolicamente as reações ocorridas, onde primeiramente vem os reagentes e uma seta indicando para os produtos formados, dessa forma:

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Para representar qualquer reação química temos três diferentes tipos de equações:

1. Equação Molecular: As substâncias são apresentadas como equações com moléculas não dissociadas. Exemplo:

CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + Cu (OH)2(s)

1. Equação Iônica Completa: Apresenta todas as substâncias dissociadas na solução, aparecem em íons. Exemplo:

Cu2+(aq) + SO42-(aq) + Na2+(aq) + (OH)2-(aq) → Na2+(aq) + SO42-(aq) + Cu(OH)2(s)

1. Equação Iônica Líquida: Íons apresentados em ambos lados da reação são chamados de íons espectadores, e eles podem ser cancelados [5]. Exemplo:

Cu2+ + (OH)2- → Cu(OH)2(S)

Quando dois ou mais reagentes são misturados e eles não tem a mesma proporção, um deles será consumido totalmente e o outro não reagira completamente. O reagente que será todo aproveitado se chamara reagente limitante e o outro reagente em excesso.

2. OBJETIVOS

Estudar os métodos e os princípios da análise qualitativa de reações químicas.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1- Materiais e Reagentes

• 1 estante para tubos de ensaio;
• 7 tubos de ensaio;
• 1 prego e papel de alumínio picado;
•   Água destilada;
• 1 pipeta graduada de 2 mL e 1 pipetador;
• Solução de cloreto de sódio 0,1 mol L-1;
• Solução de sulfato de sódio 0,1 mol L-1;
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1;
• Solução saturada de carbonato de sódio;
• Solução de tiocianato de potássio 0,1 mol L-1;
• Solução de cloreto de bário 0,1 mol L-1;
• Solução de nitrato de prata 0,1 mol L-1;
• Solução de sulfato de cobre (II) 0,1 mol L-1;
• Solução de ácido clorídrico 6,0 mols L-1;
• Solução de nitrato férrico 0,1 mol L-1.

3.2- Metodologia

1º Procedimento: Adicionou-se 10 gotas de solução de cloreto de sódio 0,1 mol L-1. A seguir, adicionou-se10 gotas de solução de nitrato de prata 0,1 mol L-1. Guardou-se o tubo e examinou-o após 30 minutos.

2º Procedimento: Adicionou-se 10 gotas de solução de cloreto de bário 0,1mol L-1. A seguir, adicionou-se 10 gotas de solução de sulfato de sódio 0,1 mol L-1. Anotou-se as observações feitas e guardou-se o tubo.

3º Procedimento: Adicionou-se 5 gotas de solução de sulfato de cobre (II)              0,1 mol L-1. Em seguida, adicionou-se 10 gotas de solução de hidróxido de sódio             0,1 mol L-1. Guardou-se o tubo e observou-o após 30 minutos.

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