Acetona - Relatório

FACULDADE DE SÃO BERNARDO (FASB)[pic 1]

LICENCIATURA E BACHARELADO EM QUÍMICA COM ATRIBUIÇÕES TECNOLÓGICAS

Disciplina: Química Orgânica III (Experimental).

 Docente Responsável: Isabel Pereira Rodrigues.

Relatório Experimental das Atividades Realizadas em 19 de Abril de 2016.

Discentes (3º ano A):

Daniela Augusto Fix (R.A: 033808).

Érika Lissa Watanabe (R.A: 033431).

Felipe de Moraes Souza (R.A: 031715).

Ingrid Ferreira Costa (R.A: 034504).

SÍNTESE DE PROPANONA (ACETONA)

SÃO BERNARDO DO CAMPO

2016

1. OBJETIVOS DO EXPERIMENTO.

1. Realizamos a Síntese da Propanona (Acetona) a partir do Álcool Isopropílico (2-Propanol) através de uma reação de oxidação.
2. Para obtermos a Acetona, foi necessário fazermos uma solução principal de dicromato de potássio, ácido sulfúrico e água que resultou na formação do produto ácido crômico que foi o reagente oxidante. Após o preparo da solução, adicionamos o Álcool Isopropílico (2-Propanol) e Água, onde passou-se pela temperatura constante de 54-58ºC utilizando a técnica de destilação, até que fosse recolhido todo o destilado e o produto final fosse a Acetona.
3. Calculamos o rendimento.

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA.

Compostos orgânicos conhecidos como cetona apresentam em sua estrutura química o grupo carbonila (C=O) ligados a dois radicais orgânicos (R1 e R2), conforme representados na figura 1. Cetonas possuem pontos de ebulição mais elevados do que substâncias apolares de massa molecular próximas, graças à presença do grupo carbonila, que também é responsável pela natureza polar destes compostos (HORCHULHAK, p. 2, 2010).

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Figura 1: Estrutura Química da Cetona.

Fonte: Horchulhak (2010).

O composto 2-propanona popularmente conhecido como acetona é a cetona mais simples. É um líquido que tem odor característico, inflamável e solúvel em água. Para realizar a síntese desta substância é necessário que ocorra a oxidação de um álcool para que o mesmo perda um ou mais hidrogênios do carbono ligado ao grupo hidroxila (OH), e o produto resultante irá depender do número de hidrogênios que o álcool possuir, seja ele primário, secundário ou terciário. Neste experimento foi usado um álcool secundário, o 2-propanol, que perde seu único hidrogênio na reação dando origem a uma cetona, para isto, foi utilizado o dicromato de potássio (K2Cr2O7) em que o oxigênio "atacou" o carbono ligado a hidroxila do álcool (2-propanol) e liberou água formando a propanona (HORCHULHAK, p. 3, 2010).

Por fim, a acetona é uma substância comumente utilizada como solventes para tintas, vernizes, esmaltes, óleos, gorduras, resinas, ceras, limpeza e secagem de equipamentos de precisão, teste de especificação em borracha vulcanizada, para transporte seguro do acetileno, é gelatinizante da pólvora sem fumaça na indústria de explosivos e também é utilizada para a fabricação do bisfenol A, que é um importante componente de muitos polímeros, como policarbonatos, poliuretanos e resinas de epóxi. E também é utilizado como gelatinizante da pólvora sem fumaça e como produto inicial de sínteses químicas (HORCHULHAK, p. 4, 2010).

1. MATERIAS E MÉTODOS.

3.1. Materiais Utilizados.

1. Ácido Sulfúrico;
2. Água Destilada;
3. Álcool Isopropílico;
4. Anilina;
5. Béquer 250 mL;
6. Coluna de Hempel;
7. Condensador de Liebig;
8. Dicromato de Potássio;
9. Funil de Separação;
10. Gelo Picado;
11. Manta de aquecimento;
12. Pérola de vidro;
13. Proveta de 25 mL;
14. Proveta de 50 mL;
15. Termômetro de Mercúrio.

3.2. Propriedades Físico-Químicas dos Reagentes e Produtos.

a) 2-Propanol:

Forma: Transparente.

Estado Físico: Líquido.

Cor: Incolor.

Odor: Agradável.

pH: Não Aplicável.

Ponto de fusão: -88,5 °C.

Ponto de ebulição: 82,26 °C.

Densidade: 0,7837 g/cm3 ( 20 °C) Densidade relativa: 0,786 ( 20 °C).

Solubilidade em água: completamente miscível.

Viscosidade: 2,4 mPa.s ( 20 °C).

Fonte: Rhodia – FISPQ – Isopropanol, 2013.

b) Ácido Sulfúrico (concentrado):

Aspecto: Líquido viscoso, incolor.

Odor: Odor característico.

pH: Ácido.

Ponto de fusão: 10 ºC (dados de literatura).

Ponto de ebulição: 290 ºC (dados de literatura).

Densidade: 1,835 g/cm3 (20 ºC).

Solubilidade em água: Solúvel em água (liberação de calor).

Fonte: Usiquímica– FISPQ – Ácido Sulfúrico 98% , 2014.

c) Dicromato de Potássio:

Aspecto: Sólido, cristal, laranja.

Odor: Inodoro.

pH: (100 g/l H2O): 3,45.

Ponto de Fusão: 398ºC (decomposição).

Ponto de Ebulição: 610ºC (decomposição).

Solubilidade: 130 g/L.

         Fonte: Labsynth – FISPQ – Dicromato de Potássio, 2016.