Análise Qualitativa de Álcoois

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO

Laboratório de Química Orgânica - Turma QUI M2 – T1

Prof.ª Ana Maria de Rezende Machado

Data da prática: 22/02/2019

Ana Paula Silva

Bruna Nakamura

Bruna da Silva

Dardania Matoso

ANÁLISE QUALITATIVA DE ÁLCOOIS

Belo Horizonte

Fevereiro, 2019

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1. INTRODUÇÃO

Álcoois é um grupo funcional orgânico caracterizado pela presença do grupo hidroxila (OH) em carbono saturado. Este grupo pode ser dividido em álcoois primários, secundários e terciários, sendo que tais nomes derivam da ligação do grupo funcional com o carbono que realiza interações com um, dois ou três carbonos respectivamente. Serão realizados testes de solubilidade em água e óleo, densidade, oxidação com dicromato em meio ácido, deslocamento do grupo hidroxila por haletos de hidrogênio, reação com sódio metálico, teste de iodofórmio e reações de combustão para verificar a reatividade de diferentes álcoois.

Dos álcoois o mais utilizado em nossa sociedade é o Etanol, produzido principalmente a partir da fermentação de alimentos ricos em açúcares, ele tem grande aplicação: Por ser extremamente oxidante é excelente bactericida, além da utilização na fabricação de medicamentos, bebidas e como fonte de energia sustentável. É interessante ressaltar que o álcool como bebida é utilizado pelos seres humanos a milhares de anos, e sua produção provavelmente foi descoberta pela observação de que animais, que após comerem certas frutas apodrecidas, ficavam embriagados.

A seguinte prática tem como objetivo aprender a diferenciar álcoois a partir de suas propriedades químicas e físicas.

2. MATERIAIS E PROCEDIMENTOS

2.1. Materiais

• Balança semi-analítica
• Tubos de ensaio
• Estante para tubos de ensaio
• Béquer
• Pipeta de Pasteur
• Vidro de Relógio
• Placa de Petri
• Balão volumétrico 10 mL
• Cápsula de porcelana
• Fósforo

2.2. Reagentes

• Água Destilada
• Hexano
• Etanol
• Isopropanol
• Butanol
• Tercbutanol
• Bicromato de Potássio
• Ácido sulfúrico concentrado
• Reativo de Lucas (ácido clorídrico concentrado e cloreto de zinco)
• Sódio metálico
• Fenolftaleína
• Hidróxido de sódio
• Solução de lugol (solução aquosa de I2 e KI)

2.3. EPI’s e EPC’s

• Jaleco
• Óculos
• Luvas
• Capela de exaustão

2.4. Procedimentos

2.4.1. Densidade e Solubilidade

Determinou-se a densidade de alguns álcoois pelo método do balão volumétrico. Para a determinação dos álcoois em água, adicionou-se 1 mL de álcool e 1 mL de água destilada em um tubo de ensaio e agitou. De forma análoga foi feito para a determinação da solubilidade de álcoois em hexano. Para isto, adicionou-se 1 mL de álcool e 1 mL de hexano no tubo de ensaio e agitou. Posteriormente, anotou-se na tabela os resultados encontrados.

2.4.2. Oxidação Enérgica (Bicromato de Potássio em Meio Ácido)

Adicionou-se 1 mL das amostras de etanol, isopropanol, tercbutanol (álcool apropriado) em três tubos de ensaio secos, limpos e previamente identificados, respectivamente. Em cada um dos tubos adicionou-se 1 mL de Bicromato de Potássio e 5 gostas de ácido sulfúrico concentrado. Logo após, agitou-se a solução, observou-se a variação de cor durante o procedimento e anotou-se na tabela os resultados encontrados.

2.4.3. Teste de Lucas (Ácido Clorídrico e Cloreto de Zinco)

Adicionou-se 0,5 mL das amostras de álcool apropriado em três tubos de ensaio secos, limpos e previamente identificados, respectivamente. Verteu-se 1,5 mL do Reativo de Lucas a cada um dos tubos. Verificou-se a reação para cada um dos álcoois e anotou-se as observações na tabela de resultados apropriada.

2.4.4. Reação com Sódio Metálico

Adicionou-se 1 mL das amostras de álcool apropriado em três placas de Petri secas, limpas e previamente identificadas, respectivamente. Colocou-se cuidadosamente um pequeno fragmento de sódio metálico a cada um dos tubos. Observou-se o desprendimento de gás para cada um dos álcoois considerados. Posteriormente, adicionou-se 5 gotas de fenolftaleína a solução resultante para comprovar a formação da base e anotou-se as observações na tabela de resultados apropriada.

2.4.5. Teste do Iodofórmio

Adicionou-se 1 mL das amostras de álcool apropriado e 2 mL de água destilada em três tubos de ensaio secos, limpos e previamente identificados, respectivamente e agitou-se. Foram adicionados 1 mL de Hidróxido de Sódio a 10% p/v e 1 mL de solução de lugol. Observou-se se houve precipitação, caso não ocorra, aqueça até a ebulição durante 3 minutos. Em seguida, anotou-se as observações na tabela de resultados apropriada.

2.4.6. Reação de combustão

Colocou-se 2 ml de cada álcool a ser analisado em cápsula de porcelana. Dentro da capela adicionou-se um fósforo a cada cápsula e observou-se as diferenças entre as chamas e anotou-se os resultados na tabela apropriada.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

I – Densidade e solubilidade

A diferenciação de álcoois pode ser feita através de reações químicas, para verificar possíveis diferenças relacionadas com suas estruturas, foram feitos testes de solubilidade e densidade para alguns álcoois, os resultados encontrados estão representados na tabela 1.

Tabela 1 – Densidade e solubilidade

Álcool		Solubilidade	Densidade
		Água	Óleo	Encontrada	Tabelada
Etanol	[pic 1]	Miscível	Miscível	0,807	0,790
Isopropanol	[pic 2]	Miscível	Miscível	0,790	0,785
Butanol	[pic 3]	Imiscível	Miscível	0,792	0,802
Tercbutanol	[pic 4]	Miscível	Miscível	0,798	0,780