Análise Gravimétrica

Química Analítica II – Lista de Análise Gravimétrica

Solubilidade e Kps

1. Qual a concentração de Ag+1 e CrO42- em uma solução saturada de Ag2CrO4 (Kps Ag2CrO4 = 1,1x10-12)? R = [Ag+1] = 1,3 x 10 -4 mol/L; [CrO42-] = 6,5 x 10-5 mol/L
2. Dois compostos AB e AC2 tem produtos de solubilidade igual a 4x10-18. Qual o mais solúvel. Justifique ? R = o composto AC2 é o mais solúvel (s=1,0x10-6), pois sua solubilidade é maior que a do composto AB (s=2,0x10-9 mol/L)
3. Calcule a solubilidade molar do sulfato de chumbo e compare com a do iodeto de chumbo. (KpsPbSO4= 1,6x10-8; KpsPbI2= 7,1x10-9) R = O PbI2  é mais solúvel (1,21x10-3 mol/L) que o PbSO4 (1,26x10-4 mol/L)
4. Haverá formação de precipitado, sabendo-se que as concentrações de Zn+2 e S-2 em uma solução são 2,0x10-5 mol/L? (KpsZnS= 1,2x10-23) R = PI = 4,0x10-10, haverá formação de precipitado.
5. Dada uma solução com uma concentração de 0,010 mol/L de Pb(NO3)2 e uma concentração de 0,010 mol/L de HCl, ocorrerá a formação de um precipitado de PbCl2?  (KpsPbI2= 1,6x10-5) R =  PI = 1,0x10-6, não haverá formação de precipitado
6. Em uma solução temos 2,0x10-3 mol/L de íons Ca+2, Mg+2 e CO32-. Haverá formação de precipitado de CaCO3 e MgCO3. (KpsCaCO3 = 2,6x10-9 e KpsMgCO3 = 1,0x10-5) R = PI CaCO3 = 4,0x10-6, haverá precipitação e PI MgCO3 = 4,0x10-6, não haverá precipitação)
7. A partir de qual concentração de Zn+2 e S-2 haverá formação de precipitado?  (KpsZnS= 1,2x10-23) R = maior que 3,5x10-12 mol/L

Água de Hidratação

1. Qual a massa de SrCl2 devemos encontrar, quando desidratamos 2,5000 g de SrCl2.2H2O? (M.A. Sr = 87,6; Cl = 35,5; H = 1,0; O =16,0) R = 2,0375g
2. Qual a massa de Na2SO4 anidro deve-se encontrar quando desidratamos 35,500 g de Na2SO4.10H2O? (M.A. Na = 23,0; S = 32,1; O = 16,0; H = 1,0) R = 15,661g
3. Qual a percentagem de CaSO4 e de H2O no CaSO4.2H2O?  (M.A. Ca = 40,1; S = 32,1; O = 16,0; H = 1,0) R = 79% de CaSO4 e 21% de H2O
4. Considerando que desejamos desidratar 1,0000 g de BaCl2.2H2O, qual a massa teórica de BaCl2 anidro que devemos encontrar? (M.A. Ba = 137,3; Cl = 35,5; H = 1,0; O =16,0) R = 0,8526g

Grau de Pureza

1. Uma amostra de sulfato de sódio comercial pesando 1,0000g foi solubilizada e tratada com solução de cloreto de bário em excesso. Obteve-se 1,5942g de sulfato de bário. Qual a pureza do sulfato de sódio? (M.A. Ba = 137,3; S = 32,1; O = 16,0; Na = 23,0) R = 97,1%
2. Uma amostra de cloreto de cálcio comercial pesando 5,000g foi solubilizada e tratada com solução de oxalato de sódio em excesso. Obteve-se 5,1268g de oxalato de cálcio. Qual o grau de pureza da amostra de cloreto de cálcio? (MA Ca = 40,1; Cl = 35,5; C = 12,0; O = 16,0) R = 88,9%
3. Uma amostra de KBr impuro pesando 523,1mg é tratada com um excesso de AgNO3 e obtêm-se 814,5mg de AgBr. Qual a pureza do KBr? (MA K = 39,1; Br = 79,9; Ag = 107,9) R = 98,68%
4. Uma mistura contendo somente AgCl e AgBr pesa 2,000g. Ela é quantitativamente reduzida para prata metálica que pesa 1,300g. Calcule a massa de AgCl e AgBr na mistura original. (MA Ag = 107,9; Cl = 35,5; Br = 79,9) R = 1,134g para AgBr e 0,866g para AgCl.

Gravimetria (Teor %)

1. Qual o fator gravimétrico para converter?

a) AgCl em Ag; b) AgCl em Cl;  c) Al2O3 em Al;  d) BaSO4 em Ba; e) Fe2O3 em Fe;  f) PbCrO4 em Pb;

g) Sb2O3 em Sb;  h) SnO2 em Sn;  i) Zn2P2O7 em ZnO;  j) KClO4 em K;  k) KClO4 em K2O

1. Qual o teor de cloreto em uma amostra de 0,5000g de cloreto de sódio que foi tratada com solução de nitrato de prata, formando 1,2265g de cloreto de prata? (M.A. Ag = 107,9; Cl = 35,5) R = 60,7%
2. Qual o teor de chumbo em uma amostra de 2,5000g de nitrato de chumbo(II) que foi tratada com solução de ácido sulfúrico, formando 2,2894g de sulfato de chumbo(II)? (M.A. Pb = 207,2; S = 32,1; O =16,0) R = 62,6%
3. 0,9357 g de um sal de magnésio foram dissolvidos em água e, em seguida, o magnésio foi precipitado, por tratamento com (NH4)3PO4 e NH4OH, sob a forma de MgNH4PO4. O sal foi filtrado, lavado e calcinado, resultando uma massa de 0,8513 g de Mg2P2O7.  Qual o teor de magnésio na amostra analisada? (M.A. Mg = 24,3; P = 31,0; O = 16,0) R = 19,9%

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