Análise Qualitativa

INTRODUÇÃO TEÓRICA

A Química Analítica estuda os princípios teóricos e sua aplicação por metodologias para a determinação da composição química da amostra a ser estudada. É uma ciência da medição que abrange um conjunto de ideias, técnicas e métodos (clássicos ou instrumentais) com o objetivo de permitir a caracterização da composição química (elementos ou compostos) dos materiais.

A análise qualitativa, um dos métodos clássicos de análise, é empregada quando se pretende determinar ou identificar as espécies ou elementos químicos presentes numa amostra, podendo ser eles atômicos ou moleculares, os quais podem ser de origem mineral, animal e vegetal. Faz-se, em outra definição, observação quanto aos aspectos físico-químicos (ex.: cor, odor e pH).

OBJETIVOS

Praticar determinados procedimentos que buscam identificar certas espécies químicas e que consistem em provocar, na mesma, uma variação em suas propriedades, que possa ser facilmente observada e que corresponda com a constituição da dita substância.

PROCEDIMENTOS / METODOLOGIA

Cátions do grupo I

Foram utilizados nos procedimentos a seguir:

Teste da chama

• Bico de Bunsen;

• Fios metálicos;

• Amostra contendo sódio;

• Amostra contendo potássio.

Reação com base forte

• 02 pipetas graduadas;

• Cloreto de amônio (0,2 mol/L);

• Solução de hidróxido de sódio

(4 mol/L);

• 2 vidros de relógio;

• Papel filtro com fenolftaleína.

Primeiramente, realizou-se o teste da chama com as duas amostras. Anotaram-se os resultados.

Logo em seguida, pipetaram-se 3 mL de cloreto de amônio e 1 mL de solução de hidróxido de sódio que foram colocados sobre um mesmo vidro de relógio. Em outro vidro de relógio, colocou-se o papel filtro com fenolftaleína. Por fim, uniram-se os dois vidros de relógio, observou-se a coloração do papel filtro e os resultados foram anotados.

Cátions do grupo II

Foram utilizados nos procedimentos a seguir:

Teste da chama

• Bico de Bunsen;

• Fios metálicos;

• Amostra contendo magnésio;

• Amostra contendo bário;

• Amostra contendo estrôncio;

• Amostra contendo cálcio.

Reação com base forte

• Nitrato de magnésio (0,2 mol/L);

• Solução de hidróxido de sódio

(4 mol/L);

• Pipeta graduada;

• Béquer;

• Tubo de ensaio;

Reação com hidróxido de amônio

• Nitrato de magnésio (0,2 mol/L);

• Solução de hidróxido de amônio (6 mol/L);

• Pipeta graduada;

• Béquer;

• Tubo de ensaio.

Reação com oxalato de amônio

• Cloreto de bário;

• Cloreto de cálcio;

• Cloreto de estrôncio;

• 03 tubos de ensaio;

• Pipetas graduadas;

• Ácido acético (6 mol/L);

• Oxalato de amônio (0,25 mol/L);

Primeiramente, realizou-se o teste da chama com o magnésio e as demais amostras. Anotaram-se os resultados.

Seguindo com outro procedimento, colocou-se, com a pipeta, 3 mL de nitrato de magnésio em um tubo de ensaio. Acrescentou-se hidróxido de sódio, gota a gota. Observou-se. Posteriormente adicionou-se alguns mililitros de solução de cloreto de amônio (0,2 M). Observou-se novamente.

Em outro tubo de ensaio, adicionou-se 3 mL de nitrato de magnésio. Acrescentou-se hidróxido de amônio gota a gota. Observou-se.

Por fim, em tubos de ensaio separados, adicionaram-se 3 mL de cloreto de bário, 3 mL de cálcio e 3 mL. Na sequência, em casa tubo, acrescentaram-se 5 mL de ácido acético e 6 mL de oxalato de amônio. Observou-se.

Cátions do grupo III

Foram utilizados nos procedimentos a seguir:

• Soluções de sais (0,2 mol/L) dos elementos cobalto, níquel, ferro, zinco e manganês;

• Diversos béqueres, tubos de ensaio e conta gotas;

• Solução de NaOH (4 mol/L);

• Solução de NH4OH (6 mol/L);

• Solução de HCℓ (6 mol/L);

• Solução de tiocianato de amônio (1 mol/L);

• Solução