Análise Química Qualitativa

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TÉCNICO EM QUÍMICA

LABORATÓRIO

RELATÓRIO

Disciplina:  Análise Química Qualitativa                                        Módulo: 2º

Professor: Carlise Frota                                              

Data da experiência: 07/04/ 2018                            Data da Entrega: 21/04/2018

Experiência: Caracterizar os cátions do Grupo 1 (Ag e Pb)

Nome dos Componentes do Grupo	N°	Nota
Francys Rocha
Laís Cavalcante
Mikael Mário
Nivaldo N Souza
Samara N Orfei

SANTA BÁRBARA D’OESTE, 07 / 04 / 2018

1. TÍTULO: Caracterização dos cátions do Grupo 1 (Ag e Pb)

 

2. OBJETIVO: caracterizar os cátions do grupo (Ag e Pb), visivelmente pela cor e posteriormente se solubilizou ou não

3. INTRODUÇÃO:  A química analítica é a ciência que estuda a teoria e os princípios dos métodos de análises químicas que nos permitem determinar a composição da substância ou da mistura. Pode ser dividida em química quantitativa, a que estabelece a proporção entre os elementos e os íons, usando para isso a massa e o volume exato das substâncias através das técnicas de gravimétrica e volumetria. E a química qualitativa que identifica os elementos ou íons de uma substância.  

Para análises qualitativas os cátions podem ser classificados em 5 grupos, levando em consideração o modo com que estes reagem com alguns reagentes seletivos, principalmente pela formação ou não de precipitados. A classificação mais comum está relacionada com a diferença de solubilidade de seus cloretos, sulfetos, hidróxidos e carbonatos. O primeiro grupo (grupo da prata) constituído pelos cátions: Ag+, Hg22+ e Pb2+, é conhecido como grupo do cloreto insolúvel e tem como reativo o ácido clorídrico diluído. A separação destes cátions é de grande importância para a indústria, como exemplos têm: a prata, utilizada para fabricação de jóias, aparelhos elétricos e moedas, o chumbo, utilizado na fabricação de tinta, e o mercúrio, utilizado na fabricação de espelhos.

Os cátions do grupo I(Prata, Chumbo e Mercúrio), ou grupo dos cloretos insolúveis, consistem em íons que formam cloretos insolúveis. Podem ser identificados em uma solução por meio de reações de identificação onde as propriedades, como a solubilidade, dos elementos permitem a formação de precipitados, desprendimento de gases ou mudança de coloração.

A prata (Ag) é um metal nobre de cor brilhante, relativamente mole, e é o melhor condutor de calor e eletricidade, é pouco reativa, pertence ao Grupo 1b da tabela periódica, sua camada eletrônica externa possui uma estrutura 3d10, 4s1 e pode atuar em seus compostos com estados de oxidação (I), (II), e (III), embora em meio aquoso, praticamente só encontra-se como monovalente. A maioria dos compostos de Ag é insolúvel em água, exceto o AgNO3 e AgF, que são muito solúveis, e Ag2SO4, que é ligeiramente solúvel. A maior parte dos sais insolúveis da Ag dissolvem-se em HNO3 6M a frio, as principais exceções são os haletos de Ag, AgSCN e Ag2S. Seu cátion é o Ag+.

O Chumbo (Pb) É um metal de cor branco-azulado e brilho metálico (o brilho desaparece quando exposto ao ar, tornando-se cinza por se recobrir de uma camada de óxido), muito denso (d = 11,3 g cm-3) e baixo ponto de fusão, funde a 328 °C. É dúctil e maleável e tão mole que se pode riscar com a unha, e cortar facilmente com uma faca. No estado sólido não é tóxico, mas seus vapores possuem uma grande toxicidade. É muito resistente ao ataque pelo ar e água.

4. MATERIAIS E REAGENTES: 

1) becker

2) tubo de ensaio

3) vidro de relógio

4) espátula

5) tripé

6) bico de bunsen

7) suporte de tubo de ensaio

8) conta gotas

9) tela de amianto

10) pisseta de água destilada

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Pegou-se um tubo de ensaio e adicionou os reagentes descritos anteriormente nos experimentos acima, visualizando mudança em característica como cor e temperatura. Posteriormente foi adicionado outros reagentes para ver sua solubilidade e anotados na tabela a seguir.

6. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Reagentes.	Resultados.	Solubilidade.
A) Ag + HCl	Ficou branco leitoso	Em NaOH + HCl: Ferveu, ficou branco, saiu fumaça, não solubilizou.
B) Pb + HCl	Transparente	Agua quente e HCl concentrado: sumiu na água quente.

Experimento 1: Reação com ácido clorídrico:

Experimento 2: Reação com hidróxido de amônio:

Reagentes.	Resultados.
A) 2Ag + 2NH3	Não mudou ( incolor).
B) Pb + 2NH3	Pouco branco, formou sólidos.

Experimento 3: Reação com hidróxido de sódio:

Reagentes.	Resultados.	Solubilidade.
A) 2Ag + 2OH	Ficou marrom, formou sólidos.	Em NH4OH: Solubilizou, ficou incolor.
B) Pb + 2OH	Ficou branco leitoso, formou precipitado.