Aplicação as Regras de Solubilidade

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL[pic 1][pic 2]

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ CAMPUS BELÉM

RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL CRISTALIZAÇÃO

Disciplina: Fundamentos de Mineralogia	Matrícula: 20211624168
Docente: Adalciléio Lúcio De Souza Duarte	Turma: M1621NE
Discente: Hitalo Christhoffer Alamar Melo	Data do experimento: 22/10/2021

1. INTRODUÇÃO

A cristalização é um dos métodos de produção de material particulado na indústria química, sendo uma técnica de separação usada há séculos (GIULIETTI et al, 2001). O processo de cristalização consiste na organização de átomos ou moléculas em uma estrutura de cristais rígida e bem definida para minimizar seu estado energético. Nesse contexto, a menor parte da estrutura de um cristal é chamada de célula unitária, que pode aceitar átomos ou moléculas para evoluir em um cristal macroscópico, ou seja, podendo ser visto a olho nu (METTLER TOLEDO, [s/d]). (O QUE É?)

Durante a cristalização, átomos e moléculas se unem em ângulos bem definidos para formar uma forma de cristal característica com bordas e faces lisas. Embora a cristalização possa ocorrer na natureza, a cristalização também conta com uma ampla aplicação industrial como uma etapa de separação e purificação nas indústrias farmacêutica e química (METTLER TOLEDO, [s/d]). (COMO?)

A primeira etapa da cristalização é a nucleação, ou seja, a formação de núcleos, também denominados de sementes ou gérmens, que são pequenos cristais estáveis, a partir dos quais ocorre o crescimento. A nucleação e o crescimento ocorrem em soluções supersaturadas, seja pelo aumento na concentração (p. ex. por evaporação do solvente) ou por variações na temperatura; na maioria das soluções, a diminuição da temperatura favorece a cristalização (COSTA; ANDRADE, 2014). (COMO?)

O cloreto de sódio (NaCl) é comumente conhecido como sal, uma mercadoria barata e prontamente disponível. Um requisito básico para toda a vida, é pode ser encontrado em toda a terra, seja em depósitos subterrâneos naturais como o mineral halita, e também em lagos salinos, além de ser o maior componente de sólidos dissolvidos encontrados na água do mar (FELDMAN, 2005).(O QUE É?)

Diante desse contexto, o objetivo deste experimento consistiu em promover a cristalização do cloreto de sódio pelo método de solução supersaturada. A supersaturação em meio líquido promove formação de núcleos estáveis, os cristais crescem e adquirem forma resultante da combinação das energias livres individuais de cada face do cristal, o que definirá a forma final do cristal ou hábito cristalino. Além disso, esse método é prático e rentável, o que facilita a execução dos procedimentos necessários (COSTA; ANDRADE, 2014).

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. Materiais

• Cloreto de sódio
• Colher de sopa (em metal)
• Água
• Recipiente de vidro

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Figura 1: Material do experimento.

1. Procedimentos

Na primeira etapa foi adicionado 2 colheres de sopa de cloreto de sódio no recipiente de vidro (taça). Posteriormente, no mesmo recipiente, já contendo o cloreto de sódio, foi adicionado 4 colheres de sopa de água, até perceber que a dissolução estivesse mais difícil, não ultrapassando a linha limite de sal entre o recipiente e o ambiente externo. Por fim, a solução foi armazenada sob condições de temperatura controlada, à 20ºC (Figura 2).

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