Aplicação dos princípios básicos das reações químicas

acnioaduncaslkncaslncisdncaslkjcnlsakcnaskjcnlaksjcnaskljcnlaskjcnaskjcnasklnjcsakncsklajncsksfasdfasdfasdfkajsdncapsdhciasnc• Aplicar os princípios básicos sobre reações químicas.

• Reconhecer na prática os conceitos de massa de fórmula, massa molecular e

mol, e mostrar a relação entre eles.

• Comprovar algumas leis da química.

• Efetuar cálculos estequiométricos e utilizar as unidades de concentração.

Fundamentos teóricos

Uma equação química representa uma reação, sendo este um processo de

transformação de átomos ou moléculas em outras substâncias, em igual ou diferente

estado físico. Um exemplo:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Nesta equação, os reagentes são as moléculas de metano e oxigênio,

posicionados à esquerda da seta. Os produtos são os mesmos átomos, mas

rearranjados diferentemente na forma de dióxido de carbono e água, à direita da

seta.

A composição estequiométrica ou fórmula estequiométrica é o estudo da

relação entre a fórmula de um composto e a proporção de seus elementos

constituintes.

Qualitativamente, uma equação química mostra quais são os reagentes e

produtos envolvidos na reação. Como vimos, o estado físico em que se

apresentaram as substâncias envolvidas também pode ser indicada na equação.

Quantitativamente, uma equação balanceada especifica uma relação numérica das

quantidades (átomos, moléculas, fórmulas unitárias etc, mols de átomos, de

moléculas, de fórmulas unitárias etc) de reagentes e de produtos de uma reação.

Em trabalhos científicos, a concentração de uma solução deve ser expressa

em unidades quantitativas. São usadas as chamadas unidades de concentração que

são medidas quantitativas da quantidade de soluto que se dissolve.

O acetileno é um conhecido hidrocarboneto insaturado muito usado em solda

e cortes de chapas de aço devido à elevada temperatura atingida pela sua chama

durante a queima do mesmo.

Um dos processos de produção mais conhecidos é a partir da reação entre

carbeto de cálcio e água. Nessa reação, o carbeto de cálcio (CaC2) é produzido

segundo a equação:

CaC2 + H2O → CaO + C2H2

Nesta atividade, estaremos estudando reações envolvendo a produção de um

gás e um sal de alumínio.

Material e reagentes

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