As Ligações Covalentes

Ligação covalente

(Russel & Guimaraes, Quimica Geral, 1999, p. 381) A ligação covalente ocorre quando os dois átomos têm a mesma tendência de ganhar e perder electrões. Sob essas condições, a transferência total de um electrão não acontece. Em vez disso, os electrões ficam compartilhados entre os átomos.

(Usberco & Salvador, 2006, p. 201) A ligação covalente ou molecular ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber electrões. Como não é possível que todos átomos recebam electrões sem ceder nenhum, eles compartilham seus electrões, formando pares electrónicos. Cada par electrónico é constituído por um electrão de cada átomo e pertence simultaneamente a dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de electrões, formam-se estruturas electricamente neutras, de grandeza limitada, denominada molécula. Por esse motivo a ligação covalente é também chamada ligação molecular.

(Feltre, 2004) Ligação covalente ou covalência é a união entre átomos estabelecida por pares de electrões.

Consideremos, como exemplo a união entre dois átomos do elemento hidrogénio (H2)׃

H + H H2

verificamos que há dois átomos de hidrogénio que reagem com um electrão cada átomo para formar uma molécula de hidrogeno com os dois electrões compartilhado. Ou podemos ter abreviadamente׃

■(H*&+&*H ■(→&H-H))

Nesta ultima representação, o traço (―) está indicando o par de electrões que dois átomos de hidrogénio passam a compartilhar. Assim, por comodidade, costuma-se representar uma ligação cova lente normal por um traço.

Percentagem de carácter iónico.

(PMT3100-Exercicios, 2017, p. 4)A maioria das moléculas que tem ligações covalentes também apresenta um carácter iónico em sua ligação, o mesmo também é verdade no sentido inverso. O carácter principalmente iónico das ligações covalentes pode ser explicado com base na escala de electronegatividade de Pauling(apresenta a seguir na forma de tabela periódica). Quanto maior é o carácter iónico da ligação.

(fonte: )

Pauling Propôs a equação a seguir para calcular a percentagem de carácter iónico de uma ligação em um composto AB, onde XB e XA são as electronegatividades dos elementos do composto (sendo A o elemento mais electronegativo).

%CI={〖1-e〗^[-0,25×〖(X_A-X_B)〗^2 ] }×100

Se a %CI >50% a ligação é iónica.

Se a %CI <50% a ligação é covalente.

Exemplos׃

Determine a percentagem de carácter iónico da molécula PCl2 e da molécula BeF2.

PCl3

X(P) = 2,1

X(Cl) = 3,0

%CI={〖1-e〗^[-0,25×〖(X_A-X_B)〗^2 ] }×100

%CI={〖1-e〗^[-0,25×〖(2,1-3,0)〗^2 ] }×100

%CI={〖1-e〗^[-0,25×0,81] }×100

%CI={〖1-e〗^(-0,2025) }×100

%CI={1-0,8166864825981}×100

%CI=0,1833×100

%CI=18,33. <