Relatorio Ligações Ionicas E Covalentes

UNIVERSIDADE TIRADENTES

ENGENHARIA DE PETROLEO

LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES CONDUTIVIDADE ELÉTRICA

ADONES ARGOS RIBEIRO DE ALMEIDA

NADYANNE OLIVEIRA ALBUQUERQUE

NEURIK JAMISSON

Aracaju

NOVEMBRO, 2011

UNIVERSIDADE TIRADENTES

ENGENHARIA DE PETROLEO

LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES

Relatório apresentado como requisito parcial de avaliação da disciplina Química Geral, ministrada pelo prof. Iolando Meneses, 1º semestre de 2011.

Aracaju

NOVEMBRO, 2011

INTRODUÇÃO

Ligação iônica ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência (A última camada que contém elétrons) de um átomo para a camada de valência de outro. Se um átomo perde elétrons torna-se um íon positivo (cátion), enquanto o átomo que ganha elétrons torna-se negativamente carregado (ânion). A ligação iônica resulta da atração entre os íons com cargas opostas. Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletro negatividades similares e altas (geralmente entre dois metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia. Esse tipo de ligação tende a ser mais forte que outros tipos de ligações, como a iônica. Ao contrário das ligações iônicas, nas quais os íons são mantidos unidos por atração coulômbica não direcional, ligações covalentes são altamente direcionais. Como resultado, moléculas covalentemente ligadas tendem a formar-se em um número relativamente pequeno de formas características, exibindo ângulos de ligação específicos.

OBJETIVO

Determinar a condutividade elétrica das seguintes e reagentes, identificar se formam ligações iônicas ou covalentes, com fins de evitar desleixos a qualquer tipo de uso indevido que possa acarretar em acidentes ou perda da solução ou reagente utilizado.

I. MATERIAIS E MÉTODOS

Material

Experimento 1

• Sistema das figuras a baixo;

• Becker;

• Água deionizada;

• Água de torneira;

• Cloreto de sódio PA;

• Solução de cloreto de sódio;

• Solução de açúcar em água;

• Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 10%;

• Acetona PA;

• Etanol;

• Acido sulfúrico10%;

• Sulfato de cobre sólido;

• Solução de sulfato de cobre;

• Pedaços de ferro, alumínio e cobre;

• Açúcar sólido.

II. PROCEDIMENTO

Experimento 1 – Utilização

• Transferiu-se para um Becker cada uma das substâncias para observar a condutividade elétrica;

• Mediu-se as substâncias para determinar se existe condutividade elétrica;

• Misturou