As Propriedades Molares

   Universidade Estadual Paulista Júlio De Mesquita Filho        

Faculdade de Ciências

Departamento de Química

ANA PAULA NARUMI IZUMI

JOÃO DANIEL FARIA FERRAZ

 LUAN NICOLETO ANDRÉ

Propriedades Molares

Bauru

2019

1. INTRODUÇÃO

Popularmente, espera-se que ao misturarmos dois líquidos o volume total seja a soma dos volumes iniciais dos dois líquidos, todavia, ao misturarmos por exemplo água e etanol, o volume resultante é menor do que o esperado. Por que este fenômeno ocorre?

Ao misturar dois líquidos, deve-se considerar a interação que estes terão, as forças intermoleculares que irão atuar, bem como o tipo de ligação formada (ligações mais fortes são mais curtas), sendo assim, o volume resultante da mistura de dois líquidos depende diretamente da natureza destes, de maneira que muda-se as propriedades termodinâmicas do composto em função de sua composição. (ATKINS, 2002). Desta forma, pode-se calcular também o volume parcial molar de dada substância.

Entende-se por volume molar parcial a variação do volume de uma mistura provocada pela adição de um mol desta em um grande volume da mistura, mantendo temperatura, pressão e número de moles da outra substância constantes. De maneira formal, o volume molar parcial é dado pela equação 1

1.                                               (1)[pic 1]

Sendo VJ o volume molar parcial, V o volume e nJ o número de moles de J. Ainda, têm-se que VJ é dado pelo coeficiente angular da curva do volume total da mistura em função dos moles de J, ou ainda, através do método das intercepções que utiliza o conceito de volume molar aparente (ϕ) (ATKINS, 2002; Roteiro experimental, 2019)

Tendo os volumes parciais molares, o volume total da mistura é dado pela equação 2:

1.                                    (2)[pic 2]

Ademais, para este experimento há a necessidade de que o volume seja medido com precisão e que este não varie. Logo, é necessária a utilização de um picnômetro que ao ser fechado por sua tampa esmerilhada, provida de um orifício capilar longitudinal, permite eliminar o excesso de líquido presente no seu interior, sendo assim possível medir o volume de maneira exata. (Quantidades parciais molares).

1. OBJETIVO

3. MATERIAIS E REAGENTES

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        

As massas do picnômetro vazio e picnômetro contida água destilada até metade de seu volume são encontradas na tabela abaixo:

Tabela 1: Massas do picnômetro vazio e com água destilada até meio colo

Amostra	Massa (g)
Picnômetro vazio e seco (Wp)	29,2509
Picnômetro + água (Wo)	44,2658

        Na tabela 2, estão inseridas as massas obtidas de cada solução de NaCl preparada com diversas massas de soluto:

Tabela 2: Massas obtidas durante e após o preparo das soluções de NaCl

Solução	Massa Ideal de soluto (NaCl) (g)	Massa real de soluto (NaCl) (g)	Massa do Picnômetro + Solução (g)
1	1,1010	1,1042	46,0254
2	2,0550	2,0640	49,8761
3	3,2250	3,2264	44,3347
4	6,5150	6,5165	46,8343
5	8,8150	8,8197	47,0419

Com as massas do picnômetro + solução de NaCl obtidas, também chamadas de massas aparentes, as mesmas foram corrigidas e transferidas para o vácuo, onde determinou-se a massas reais (m0), as quais foram definidas pela equação abaixo e inseridas na tabela 3:

[pic 3]

 Tabela 3: Massas reais para cada solução de NaCl

Solução	Massa Real (m0)
1	16,7813
2	20,6336
3	15,0899
4	17,5906
5	17,7982

        O volume real do picnômetro foi determinado através da massa da água pura, obtida no início do experimento, a qual estava fervida à 25ºC e nesta temperatura, sua densidade é de 0,9971 g.cm-3.

                                [pic 4][pic 5][pic 6]

        A partir do volume real do picnômetro obtido, foi possível definir as massas específicas para cada solução de NaCl, assim como calcular as suas molaridades e molalidades:

Tabela 4: Valores de massa específica, molaridade e molalidade para as soluções de NaCl