Ação dos indicadores e pH de solução

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE - FURG

QUÍMICA BACHARELADO E LICENCIATURA

AÇÃO DOS INDICADORES E pH DE SOLUÇÕES

ROBERTA MAQUILANE F. C. ALMEIDA – 71258

VANESSA SOARES GARCIA - 62268

KARYNA RUBIRA DA ROSA - 72178

RIO GRANDE - RS

2013

AÇÃO DOS INDICADORES E pH DE SOLUÇÃO

Relatório técnico experimental apresentado ao Professor Gelesky da Disciplina Química Geral Experimental 2 da Universidade Federal do Rio Grande - FURG, como requisito parcial para a obtenção do grau de Graduação em Química Bacharelado.

Prof. Gelesky – Orientador

RIO GRANDE - RS

2013

 

SUMÁRIO

1 OBJETIVOS 4

2 INTRODUÇÃO 4

3 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 5

4 MATERIAL E REAGENTE 7

5 DESENVOLVIMENTO 7

6 RESULTADOS 9

7 CONCLUSÃO 10

8 QUESTIONÁRIO 10

9 REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA 11

AÇÃO DOS INDICADORES E pH DE SOLUÇÃO

Objetivo:

Identificar o pH e observar a ação de indicadores (solução, papel indicador e pHmetro) em diferentes soluções.

Introdução:

Em nosso cotidiano nos deparamos com diversas soluções ácidas e básicas. Como por exemplo, de ácido o ácido clorídrico (HCl) presente em nosso estômago que participa da digestão dos alimentos, frutas azedas como a laranja e entre outros. Já as bases podem ser exemplificadas por produtos de limpeza. Através desses exemplos bastante presentes no dia-a-dia de qualquer pessoa é possível explicar cientificamente o que são as substâncias ácidas e básicas assim como o pH.

O pH é a concentração de íons H+ em uma determinada solução. Esse índice pode variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas tem pH próximo de 0 e as soluções básicas pH próximo de 14. Já a solução neutra tem pH 7 como mostra na figura ao lado.

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que quando adicionado a uma solução indica se ela é ácida ou básica de acordo com seu pH. Geralmente os indicadores são ácidos ou bases fracas que ao se unirem aos íons H+ ou OH- muda de cor devida uma alteração em sua configuração eletrônica. Num caso, mais rigorosas deve se usar um pHmetro que é um aparelho medidor de pH.

Revisão Bibliográfica:

Abaixo está um a tabela com alguns indicadores onde mostra a cor da solução após adicioná-los ao meio.

Indicador Meio Ácido Meio Básico

Tornassol róseo azul

Fenolftaleína incolor Vermelho

Alaranjado de metila vermelho amarelo

Azul de Bromotimol amarelo azul

 Fenolftaleína

Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor, sendo em meio acido fica incolor e em meio básico foca rosa.

Figura 1 - Estrutura da fenolftaleína em meio ácido e básico

 Alaranjado de Metila

Solução que no ácido fica vermelha e na base fica amarela.

Figura 2 - Estrutura do Alaranjado de Metila em meio ácido e básico

 Alizarina

A alizarina é um corante e pigmento vermelho derivado originalmente da raiz da garança, da espécie Rubia Tinctorum.

 Azul de Bromotimol

Indicador ácido-base orgânico sintético.Em meio ácido (nesse caso, abaixo de 6,0), apresenta coloração amarela, enquanto que em meio básico (acima de 7,6), a cor muda para azul. A mudança da cor ácida para a básica ou da básica para a ácida acontece em certos intervalos de pH, denominados faixas ou intervalos de viragem, que no caso do azul de bromotimol é de 6,0 a 7,6. Quando o valor do pH está dentro da faixa de viragem, forma-se uma cor intermediária (esverdeada), como mostra na figura ao lado.

Essa alteração da coloração apenas pode ser percebida pela visão humana quando varia aproximadamente duas unidades de pH.

 pHmetro

Aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciado em cada soluções de calibração.

 Papel Indicador

Indicador universal é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores