Bases

Bases

Definição:

Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH– (hidróxido).Exemplos (dissociação iônica): 

NaOH Na + OH

Características das bases

As bases têm a capacidade de neutralizar os ácidos, formando água e um sal;

Bases concentrados ou fortes são corrosivos na matéria orgânica e reagem violentamente com substâncias ácidas;

As soluções aquosas ou bases de fundição dissociam em íons e conduzem eletricidade;

Características das bases

O nível de uma solução básica de pH é superior a 7;

Sensação viscosa ou com sabão nos dedos, devido à saponificação dos lipídios na pele humana;

Na água liberam o íon OH-.

Nomenclatura das bases

No inicio do nome da base coloca-se a seguinte nomenclatura  Hidróxido seguida pelo nome do cátion;

NaOH, temos o ânion OH-, e o cátion Na+, o ânion será representado pelo nome Hidróxido e o cátion Na+, pela nome do elemento no caso o sódio, desse modo temos: Hidróxido de sódio.

Exemplo da nomenclatura de bases

No caso do ferro obtemos os seguintes cátions Fe2+ e Fe3+

Fe(OH)2: Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso.

Fe(OH)3: Hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico.

Classificação das bases pela dissociação

Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio.

Classificação das base pela solubilidade

Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis.

Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.

Insolúveis: As demais bases.

Classificação das bases pelo número de hidroxilas

Monobases;( 1 OH– ) Ex:  NaOH, KOH, NH4OH, AgOH

Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2, NiOH2

Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3

Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4, Mn(OH)4

Amônia (NH3): uma base diferente

A amônia, também chamada de amoníaco, é uma base diferente das outras. Trata-se de um composto