Bases

Classificação

A) Número de OH- dissociadas:

- Monobase – possui uma OH-

Exemplo: NaOH, NH4OH

- Dibase- possui dois OH-

Exemplos: Mg(OH)2, Fe(OH)2

- Tribase – possui três OH-

Exemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3

- Tetrabase – possui quatro OH-

Exemplos: Pb(OH)4, Sn(OH)4

B) Força Básica/Grau de Dissociação:

- Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100%. São as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2

Exceção: Mg(OH)2 que é uma base fraca.

- Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. São as demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH.

C) Solubilidade em Água:

- Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH4OH.

Exemplos: KOH, NaOH, LiOH, NH4OH.

- Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos.

Exemplos: Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2.

- Insolúveis: demais bases.

Exemplos: Fe(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2

Nomenclatura

A) Elementos com um NOX/ Elementos com NOX fixo:

Hidróxido de + nome do elemento

Exemplos:

NaOH (nox 1+) – hidróxido de sódio

Mg(OH)2 (nox 2+) – hidróxido de magnésio

Ca(OH)2 (nox 2+) – hidróxido de cálcio

B) Elementos com mais de um NOX/ Elementos com NOX variável:

Hidróxido de + nome do elemento + OSO/ICO

Ou ainda:

Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano

O NOX maior fica com a terminação ICO e o NOX menor fica com a terminação OSO.

Exemplos:

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III