Bismuto III

Bismuto III, (Bi3+):

Bi3+ + H2S → Bi2S3↓ + 6H+

Vê-se que em uma solução de ácido sulfídrico o bismuto III, reagiu precipitando sulfeto de bismuto III (Bi2S3), um sal preto.

Cobre II, (Cu2+):

Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+

O cobre III reage com o ácido sulfídrico fazendo-se precipitar o sulfeto de cobre (CuS), de coloração preta.

Cádmio, (Cd2+):

Cd2+ + H2S → CdS↓ + 2H+

Na reação mostrada acima o cátion cádmio reagiu com o ácido sulfídrico formando o sulfeto de cádmio (CdS) um precipitado amarelo.

Arsênio III, (As3+):

2As3+ + 3H2S → As2S3 + 6H+

Em soluções ácidas fortes o arsênio III reage com o ácido sulfídrico formando um precipitado amarelo o sulfeto de arsênio III (As2S3).

Arsênio V, (As5+):

AsO43- + H2S → AsO33- + S↓ + H2O

AsO33-+ 3H2S + 6H+ → As2S3↓ + 6H2O

A reação acima ocorre em uma solução de ácido clorídrico com ácido sulfídrico sendo borbulhado no mesmo. O arsênio V, geralmente encontrado em forma de arseniato (AsO33-), reage com o ácido sulfídrico, precipita-se sulfeto de arsênio III (As2S5) e enxofre.

AsO43- + 5H2S + 6H+ → As2S5↓ + H2O

Em excesso de ácido sulfídrico forma-se o pentassulfeto de arsênio (As2S5), de coloração amarela.

Antimônio III, (Sb3+):

2Sb3+ + 3H2S → Sb2S3↓ + 6H+

O antimônio III reagindo com ácido sulfídrico forma o triossulfeto de antimônio (Sb2S3), um precipitado vermelho alaranjado.

Antimônio V, (Sb5+):

2Sb5+ + 5H2O → Sb2S5↓ + 10H+

O antimônio V, como mostrado na equação, reagiu com ácido sulfídrico formando um precipitado de pentassulfeto de antimônio (Sb2S5) de cor vermelho alaranjado.

Estanho II, (Sn2+):

Sn2+ + H2S →SnS↓ + 2H+

Em soluções não muito ácidas, o estanho reage com o ácido sulfídrico formando-se o precipitado sulfeto de estanho II, marrom.

Já em soluções mais ácidas, o sulfeto de estanho III reage com um ânion S22- formando o íon complexo SnS32- que por sua vez reage com 1 hidróxido (H+) , formando um precipitado amarelo de sulfeto de estanho IV (SnS2), em equação:

SnS↓ + S22- → SnS32-

SnS32- + 2H+ → SnS2↓ + H2S↑