Calibração de pipeta e padronização de NaOH

Título do experimento: Calibração de pipeta e padronização de NaOH

Reações Químicas Envolvidas:

NaOH + KHC8H4O4 --> H2O + C8H4O4 + Na +K

Reação de padronização ácido-base

Resultados Finais Obtidos e % de Erro:

Volume da Pipeta=24,9993

%Erro=0,16778 %

- μNaOH = 0,091700248 mol.L-1

Arredondamento com quatro algarismos significativos:

μNaOH = 0,09170 mol.L-1

- %E = 0,245669325

Arredondamento com quatro algarismos significativos:

%E = 0,2457

Medidas Experimentais/ Cálculos:

Parte 1 Calibração da Pipeta:

Antes de começarmos a titulação calibramos a pipeta de 25 ml para sabermos o valor correto do seu volume. Na calibração da pipeta utilizamos três béqueres, balança analítica e água destilada. Identificamos os béqueres e depois pesamos cada um deles para sabermos a massa. Pipetamos 25 ml de água três vezes e colocamos o volume nos respectivos béqueres. Voltamos a pesa-los afim de sabermos a massa com a água. Fizemos o calculo da massa de água através subtração dos resultados dos béqueres cheios de água com os béqueres vazios.

Pesagem do béquer vazio:

B1 = 52,2392

B2= 49,5467

B3= 49,9154

Pesagem do béquer com água destilada:

B1= 77,1869

B2= 74,4902

B3= 74,8213

Cálculo da massa de água:

M1: 77,1869 – 52,2392 = 24,9477

M2: 74,4902 – 49,5467 = 24,9435

M3: 74,8213 – 49,9154 = 24,9059

Sabendo a massa da água e medindo sua temperatura utilizando um termômetro obtendo 24°C. Procuramos sua densidade dada em tabela , calculamos o volume correto da pipeta através do calculo da densidade. DH2O = 0,99732 g.ml-1 a 24°C.

V1 = m1/d → 24,9477/0,99732 = 25,0147

V2 = m2/d → 24,9435/0,99732 = 25,0105

V3 = m3/d → 24,9059/0,99732 = 24,9728

Logo:

x ̅ = (25,0147+25,0105+24,9728)/3 = 24,9993

Parte 2 Determinar massa de NaOH:

Depois da calibração da pipeta, começamos a fazer a solução de NaOH. Para começar calculamos a quantidade da massa de NaOH sólido que precisaríamos através de uma regra de três. Se um mol de NaOH tem 40g, 0,1 mol deveria ter X.

1 mol de NaOH → 40g

0,1 mol de NaOH → X

X= (0,1 mol x 40g)/(1 mol) = 4,0 g de NaOH

Pesamos então em uma balança analítica 4,0g do sólido e despejamos em um balão volumétrico de 500 ml. Completamos o balão com água destilada até o mesnico e dissolvemos o sólido. Após preparada a solução, transferimos para um frasco identificado e colocamos mais 500 ml de água destilada a fim de obtermos 1 litro de solução.

Parte 3 Padronização de NaOH:

Para padronizarmos a solução de NaOH usamos biftalato de potássio, o padrão primário cuja concentração já era conhecida. Pesamos 0,3g, aproximadamente, de biftalato duas vezes e transferimos para dois erlenmeyers de 250 ml. Em cada um dos erlenmeyers adicinamos também 25 ml de água destilada com a pipeta calibrada. Agitamos para a dissolução da solução e logo após adicionamos 3 gotas de fenolftaleína. Para fazer a titulação homogeneizamos a bureta com a solução de NaOH, para que nenhum vestígio de alguma outra substancia atrapalhasse a titulação.