Características e exemplos de termoquímica

Sumário

Introdução............................................................................................................3

1. Conceito de Termoquímica..............................................................................4

2. Unidade de Calor.............................................................................................5

2.1 Tipos de Reações.......................................................................................5

2.2 Reações exotérmicas e endotérmicas........................................................5

3. Medida do calor de reação..............................................................................6

4. Entalpia e variação de entalpia........................................................................7

5. Equações termoquímicas e gráficos de entalpia.............................................8

6. Determinação indireta do calor de reação.......................................................9

7. Lei de Hess....................................................................................................10

8. Energia de ligação.........................................................................................11

Conclusão..........................................................................................................12

Referências........................................................................................................13

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Introdução

A seguinte pesquisa foi desenvolvida com o intuito de relatar algumas características e exemplos sobre a Termoquímica. Na Endotérmica será apresentada a fotossíntese e na Exotérmica a queima. Termoquímica surgiu para explicar esses fenômenos entre outros.

A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que se manifestam na forma de variações de calor.

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1. Conceito de Termoquímica

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.

A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).

Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor:

REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA

Queima do carvão Cozimento de alimentos.

Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia.

Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo.

Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica.

As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudança de estados físicos da matéria.

absorção de calor

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

liberação de calor

Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.

Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.

Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.

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Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).

A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

2. Unidade de Calor

2.1 Tipos de Reações

As reações químicas podem ser de dois tipos:

- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)

- EXOTÉRMICA: liberam calor (-).

2.2 Reações exotérmicas e endotérmicas

As reações que liberam calor para o ambiente externo são denominadas reações exotérmicas. Já as reações que absorvem calor do meio externo são as reações endotérmicas.

Processos Endotérmicos: Quando as reações absorvem calor do meio ambiente para ocorrerem.

Processos Exotérmicos: Quando as reações liberam calor para o meio ambiente para ocorrerem.

Exemplos:

A cocção de alimentos. Um alimento que está sendo cozido sobre o fogo está passando por uma reação endotérmica.

A reação de combustão que perde calor para o ambiente externo, é um exemplo