Centro de Tecnologia da Indústria Química e Têxtil Análises químicas

Secretaria Nacional da Indústria

Centro de Tecnologia da Indústria Química e Têxtil

Análises químicas

Identificação de PH

Aline da Silva Neves

Caroline Feliciano Alves

Gleiciane Soares Veras

Wallace S. Souza

rio de janeiro, 21/06/2016

Sumário

1.Introdução..............................................................................................................................1

2. Objetivo.................................................................................................................................1

3. Materiais e reagentes............................................................................................................1

3.1Materiais utilizados...............................................................................................................1

3.2Reagentes utilizados..............................................................................................................1

4. Métodos utilizados no procedimento..................................................................................2

4.1. Metil orange…………………………………………………………………………....... 2

4.2. fenolftaleína………………………………………………………………….…………....2

4.3. Vermelho de metila…………………………………………………………………….... 2

4.4 papel de tornassol…………………………………………………………………...……..2

4.5 fita de pH……………………………………………………………………………...…...3

5. Conclusão..............................................................................................................................3

6. Bibliografia...........................................................................................................................3

1.Introdução

O pH corresponde à medida da acidez (pH < 7) ou basicidade (pH > 7) de uma solução; os seus valores estão compreendidos entre 0 e 14 (pH = 7, solução neutra), consoante a razão das concentrações de H+ e OH- .

Segundo esta, os indicadores são bases ou ácidos fracos cuja cor das moléculas não-dissociadas difere da cor dos respectivos íons. Por fim estudaremos seus aspectos e mudanças, representado por experimentos laboratoriais. (UFPA)

2.Objetivo

Identificação de pH com diferentes indicadores em meio ácido, base e aquoso (água destilada).

3.materiais e reagentes

3.1. materiais utilizados

• Estante para tubo de ensaio
• 9 tubos de ensaio
• Papel tornassol
• Fita de pH
• pipetinha

3.2.reagentes utilizados

• Acido Clorídrico (HCl)
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Água destilada
• Alaranjado de Metila
• Fenolftaleína
• Vermelho de Metila (0.02%)

4. Métodos utilizados no procedimento

4.1. Metil orange

• foram colocados 3 tubos na bancada e acrescentou-se 3 gotas de metil orange em cada tubo  junto com o reagente, usado como indicador de pH;
• No tubo 1 foi adicionado 2 mL HCl;
• No tubo 2 foi adicionado 2 mL NaOH;
• E no tubo 3 foi adicionado água destilada.

4.2. fenolftaleína

• foram colocados 3 tubos na bancada e acrescentou-se 1 gota de fenolftaleína em cada tubo junto com o reagente, usado como indicador de pH;
• No tubo 1 foi adicionado 2 mL HCl;
• No tubo 2 foi adicionado 2 mL NaOH;
• E no tubo 3 foi adicionado água destilada.

4.3. Vermelho de metila

• foram colocados 3 tubos na bancada e acrescentou-se 2 gotas de vermelho de metila em cada tubo junto com o reagente, usado como indicador de pH;
• No tubo 1 foi adicionado 2 mL HCl;
• No tubo 2 foi adicionado 2 mL NaOH;
• E no tubo 3 foi adicionado água destilada.

4.4 papel de tornassol

• foram utilizados 3 papeis de tornassol em cada reagente para verificar se é básico ou ácido através da mudança de cor;
• No tubo 1 foi adicionado 2 mL HCl;
• No tubo 2 foi adicionado 2 mL NaOH;
• E no tubo 3 foi adicionado água destilada.

4.5 fita de pH

• foram utilizados 3 fitas de PH em cada reagente para verificar se é básico ou ácido através da mudança de cor;
• No tubo 1 foi adicionado 2 mL HCl;
• No tubo 2 foi adicionado 2 mL NaOH;
• E no tubo 3 foi adicionado água destilada.

4. Resultados e discussão

O primeiro teste de PH foi realizado com o indicador ácido base, alaranjado de metila. No primeiro tubo que continha ácido clorídrico (HCl), atingiu-se uma coloração vermelha. O segundo tubo com solução de hidróxido de sódio (NaOH) ficou com uma coloração laranja. E o terceiro tubo com água destilada atingiu-se uma coloração laranja igual da anterior.