Classificação de ácidos

Classificação dos Ácidos

Quanto a presença de oxigênio:

1- Hidrácidos – não possuem oxigênio.

Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]

2- Oxiácidos – possuem oxigênio

Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7

Quanto a volatidade:

• Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.

Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos

• Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.

Ex: Os Oxiácidos

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

• Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.

Ex: HCl, HNO3, HClO4

• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.

Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3

• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.

Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]

• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.

Ex: H4SiO4, H4P2O7

Quanto a força ou grau de organização:

X = nº de moléculas ionizadas .100

nº de moléculas dissolvidas

x menor ou igual a 50% é Ácido forte

x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado

x menor que 5% é Ácido fraco

Força dos hidrácidos

Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF

Fraco: os demais.

Força dos oxiáxidos

Regra de Pauling:

(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x

x = 3 e 2 = Fortes

x = 1 = Moderados

x = 0 = Fraco

Nomenclatura Dos Hidrácidos

Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico

Nox Do Elemento Central

Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.

H3P+5 o4

• Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.

Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y – x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.

• Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.

Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y – x) = 0, como HClO, H3BO3.

• Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária.

Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y – x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.

Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y – x) = 1.

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base

Monobase → uma hidroxila na fórmula da base.

Ex.: NaOH, KOH, AgOH, etc.

Dibase → duas hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, etc.

Tribase → três hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3, Mn(OH)3, etc.

Tetrabase → quatro hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Mn(OH)4, Sn(OH)4, Pb(OH)24, etc.

Quanto a solubilidade das bases em água

Totalmente solúveis → bases de metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH4OH).

Parcialmente solúveis → bases de metais alcalinos terrosos (2A).

Praticamente insolúveis → bases dos demais metais.

Exceção: O Be(OH)2 e Mg(OH)2 (bases da família 2A) são praticamente insolúveis.

Quanto ao grau de dissociação (força das bases)

Para que uma base se dissocie é necessário que esta base esteja dissolvida em água, com isso teremos:

Exceção: O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base solúvel, mas que apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é classificada como solúvel efraca.

Resumindo teremos:

Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A.

Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)2, Mg(OH)2 e NH4OH.

Quanto a volatilidade das bases

Base volátil → o hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base volátil (baixo ponto de ebulição).

Bases fixas → todas as demais bases são consideradas não voláteis ou fixas (alto ponto de ebulição).

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

São óxidos moleculares que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água.

Os óxidos ácidos, como são obtidos a partir dos ácidos, pela retirada de água, são denominados de anidridos de ácidos.

Exemplos:

H2SO4 - H2O = SO3 (anidrido sulfúrico)

H2SO3 - H2O = SO2 (anidrido sulfuroso)

H2CO3 - H2O = CO2 (anidrido carbônico)

HNO3 + HNO3 = H2N2O6 - H2O