Complexação

CENTRO UNIVERSITÁRIO MAURÍCIO DE NASSAU - UNINASSAU

BACHARELADO EM FARMÁCIA

TURMA 10831 NA – 3º PERÍODO – NOITE

COMPLEXAÇÃO

Recife, Junho de 2013

CENTRO UNIVERSITÁRIO MAURÍCIO DE NASSAU - UNINASSAU

BACHARELADO EM FARMÁCIA

TURMA 10831 NA – 3º PERÍODO – NOITE

COMPLEXAÇÃO

Relatório apresentado a professora Nélia Lima, orientadora da disciplina de QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA para fins de avaliação parcial de aprendizagem.

Autores:

Flávio De Souza Costa- 01063626

Henrique Jacinto da Silva - 01067526

Maria Heloise Lyra- 01058273

Rafael José Matias-

Sumário

1. Introdução 4

2. Objetivos 4

3. Materiais e Reagentes 4

4. Resultados e Discussões 4

5. Conclusão 4

6. Bibliografia 5

1. Introdução

Caraterizada pela formação de um composto sólido e que precipita quando atingido de seu coeficiente de solubilidade (Kps) as reações de precipitação são bastante utilizadas quando se deseja identificar um determinado composto químico em uma solução.

Pode ocorrer por exemplo quando duas soluções de dois sais solúveis em água são misturadas, o sal formado a partir da reação de dupla troca poder ter um baixo Kps, precipitando o mesmo, o novo sal formado pode então ser filtrado, e separado da solução facilmente.

Um exemplo de reação de precipitação: Nitrato de prata aquoso (AgNO3) é adicionado em uma solução contendo cloreto de potássio (KCl) e a precipitação de um sólido branco, cloreto de prata, é observado. (Zumdahl, 2005)

AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

O cloreto de prata(AgCl)forma um sólido, observado como precipitado.

Essa reação pode ser escrita com ênfase na dissociação de íons em uma solução composta

Ag+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3-(aq)

O último modo de representar uma reação de precipitação é conhecida como rede de reação iônica. Nesse caso, todo íon observado (aqueles que