Comportamento dos Compostos Iônicos
Por: Rafaelardp • 4/1/2016 • Trabalho acadêmico • 681 Palavras (3 Páginas) • 830 Visualizações
Prática n°2.Comportamento químico dos compostos iônicos
Procedimentos:
1.Hidratação e Deliquescência(Demonstrativo)
Pegou-se dois vidros de relógio,em seguida depositou-se no primeiro uma pequena quantidade de cloreto de cálcio,e no segundo cloreto de sódio,com o intuito de observar os resultados ao fim da prática.
2.Hidrólise,Deslocamento de Equilíbrio e Anfoterismo
2.1-
a)Verificou-se o pH com o auxílio do papel indicador universal de 1,0 mL de solução de sulfato de alumínio(Al2(SO4)3) de pH=3 em um tubo de ensaio.
b)Depositou-se no tubo contendo a solução de sulfeto de alumínio um pedaço de fita de magnésio metálico lixado.
c)Pegou-se quatro tubos de ensaio e depositou-se 1,0 mL de ZnSO4(pH=5),MgSO4(pH=6),NaSO4(pH=6) e FeCl3(pH=2).Feito isso inseriu-se um pedaço de fita de magnésio em cada tubo,de modo a comparar os resultados obtidos com cada susbtância com o da solução de Al2(SO4)3.
2.2-
a)Adicionou-se a dois tubos de ensaio cada um contendo 1,0 mL de solução aquosa de Al2(SO4)3,gota a gota,solução de hidróxido de sódio 5%.
b)Pegou-se um dos tubos contendo o precipitado e adicionou-se gota a gota solução aquosa de HCl 10%.Enquanto no outro tubo continuou-se adicionando NaOH com o auxílio do conta-gotas.
c)Colocou-se 1mL de ZnSO4,MgSO4 e FeCl3,respectivamente,em seis tubos de ensaio,dessa havendo dois tubos de ensaio para cada substância.Em seguida pegou-se um tubo de cada substância e repetiu-se o processo do item a do procedimento 2.2,possibilitando comparações entre as substâncias acima e o Al2(SO4)3.
3.Decomposição Térmica
A prática não pode ser realizada devido a toxicidade da substância Al(NO3)3(s) utilizada no experimento,sendo necessário o uso da capela.
Materiais e Reagentes:
Materiais: Reagentes:
Conta-Gotas CaCl2
Espátula NaCl
Papel Indicador Universal Al2(SO4)3
Pipeta Graduada Mg metálico
Tubo de Ensaio ZnSO4
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