Corrosão. Agente oxidante

Agente Oxidante: MnO_4^- (Íon Permanganato), nox varia de +7 para +2 e se reduz.

Gás liberado: Oxigênio

4.2- Adicionar um tubo de ensaio de 2 ml de ácido sulfúrico e em seguida um pedaço de cobre.

Equação Balanceada: 2Cu + H2SO4 ---> Cu2SO4 + H2

Agente Redutor: H, nox varia de +2 para 0.

Agente Oxidante: Cu, nox varia de 0 para +2.

Ácido sulfúrico (H2SO4) não reagiu com o cobre. O cobre tem eletropositividade alta, devido sua classificação na tabela periódica, e o potencial de oxidação necessário para deslocar o hidrogênio.

Gás liberado: Hidrogênio.

4.3- Repetir o procedimento acima aquecendo a mistura no bico de gás.

Equação Balanceada: Cu_((s)) + 2 H_2 SO_(4 (l)) → CuSO_(4 (S))+ SO_(2 (g))+2 H_2 O_((g))

Agente Redutor: Cu – Nox varia de 0 para +2

SO – Nox varia de +6 para +4.

Agente Oxidante: H2SO4 / CuSO4

Gás liberado: Dióxido de enxofre e Sulfato de cobre.

4.4- Adicionar a um tubo de ensaio 2 ml de ácido nítrico (concentrado) e em seguida um pedaço de cobre.

Equação Balanceada: Cu_((S) )+ 4HNO_(3 (aq) )——> Cu(NO_3 )_(2 (aq) )+ 2NO_(2 (g) ) + 2H_2 O_((L) )

Agente redutor: Cu, nox varia de 0 para +2.

Agente oxidante: NO3 para NO2, nox varia de +5 para +2.

Gás liberado: Os gases liberados são óxidos de azoto (extremamente nocivos) e a outra constitui um sal de cobre (II) (Nitrato de cobre (II)) que fica em solução. A presença dos íons Cu2+ e NO2 são responsáveis pela cor verde lima da solução.

4.5- Repetir o procedimento acima utilizando ácido nítrico diluído.

Equação balanceada: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Agente redutor: Cu, nox varia de 0 para +2.

Agente oxidante: NO3 para NO2, nox varia +5 para +4.

Gás Liberado: Óxido Nitroso

3 CONCLUSÃO

A reação dos metais com ácidos ocorrem de acordo com a concentração do ácido utilizado.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

INTRODUÇÃO

http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/geral/oxireducao.pdf

http://www.mundodaquimica.com.br/2012/08/equacoes-de-oxidacao-e-reducao/

http://www.brasilescola.com/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm

4.1

https://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=2&cad=rja&uact=8&ved=0CC8QFjAB&url=http%3A%2F%2Fpt.scribd.com%2Fdoc%2F66472122%2FCob-Re&ei=bhRNU-GYNaed0gGgmIDYBA&usg=AFQjCNFPyGZ00zTXhbx0YkKy9Enn341KsQ&bvm=bv.64764171,d.dmQ